Chim. N° 05

Réactions

acido-basiques.

Cours.

 

   

Programme 2011 :

Programme 2011 : Physique et Chimie

I - Couples acide - base.

1)- Notion d'acide selon Bronsted.

2)- Notion de base selon Brsonsted.

3)- Couples Acide / Base.

4)- Cas des indicateurs colorés acido-basiques.

5)- Espèce amphotère.

II - Réaction acido-basique.

1)- Définition.

2)- Equation de la réaction chimique.

III - Applications.

1)- QCM :      QCM

2)- Exercices :      Exercices


Couples acide / base (Tableau)

Couples acide / base (Questy)


Exercices  énoncé et correction

1)- Exercice 10 page 109.

2)- Exercice 11 page 109.

3)- Exercice 18 page 110.

4)- Exercice 19 page 110.

5)- Exercice 30 page 113.

Pour aller plus loin : 

Mots clés :

Réactions acido-basiques ; couples acide-base ; indicateurs colorés ; espèces amphotères ; ampholytes ; espèces conjuguées ; acide ; base ; Bronsted ; Lewis ; ...

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Leçon en relation avec le TP Chimie N° 07

I- Couples acide-base.

 

1)- Notion d’acide selon Bronsted.

-    Un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un proton H+.

-    On écrit : AH   =   H +   +   A    écriture formelle.

-    Exemples : CH3COOH, NH4+, HIn, C6H5COOH, H3O+, H2O.

-    Remarque : un acide peut être une molécule ou un ion.

-    Remarque : les protons H+ n’existent pas en solution aqueuse, ils sont solvatés.

2)- Notion de base selon Bronsted.

-     Une base est une espèce chimique capable de capter au moins un proton

-     On écrit :  H +   +   A  = AH

-     Exemples : CH3COO , NH3, In , C6H5COO , HO , H2O.

3)- Couples acide / base.

-     L’espèce chimique A donne l’acide AH en captant un proton H+.

-     On dit que A est la base conjuguée de l’acide AH.

-     On parle du couple acide / base :  AH / A

-     Exemples  : AH   =   H +   +   A   Couple : AH   /  A

-     B   +   H +   =   BH +   Couple : BH +   /  B

-     Les deux espèces acide-base obtenues en passant de l’une à l’autre par perte ou gain d’un proton s’appellent des espèces conjuguées.

-     Elles forment un couple acide-base noté : acide / base.

-     Exemples de couples : CH3COOH / CH3COO – ; NH4+ / NH3 ; C6H5COOH / C6H5COO .

-     HIn / In ; H3O+ /  H2O ; H2O / HO .

4)- Cas des indicateurs colorés acido-basiques.

-     Un indicateur coloré est constitué d’un couple acide / base dont les deux formes conjuguées n’ont pas la même couleur :

-     Notation symbolique : HIn / In .

-     Exemple : le bleu de bromothymol (B.B.T) :

-     Formule du B.B.T :

-     formule brute : C27H28Br2O5S

BBT

B.B.T (formule semi-développée)

B.B.T (Formule topologique)

B.B.T 3D sans les hydrogènes

B.B.T 3D avec les hydrogènes

5)- Espèce amphotère :

-    Exemples : couples acide / base ou intervient l’eau :

-    H3O+ / H2O ; H2O / HO .

Couples Acide / base

Acide

Base

H3O+

H2O

H2O

HO

-    Une espèce chimique qui peut se comporter comme un acide dans un couple et une base dans un autre couple est un ampholyte ou une espèce amphotère.

 

II- Réaction acido-basique.

1)- Définition :

-    Une réaction chimique qui met en jeu un transfert de proton entre ses réactifs est appelée réaction acido-basique.

-    Elle fait agir l’acide d’un couple acide / base avec la base d’un autre couple acide / base.

-    Exemple :

-    Réaction vue lors du TP Chimie N° 07 :

In      +     CH3COOH      →     HIn      +     CH3COO

-    Couples mises en jeu :

Couple 1

CH3COOH / CH3COO

Couple 2

HIn / In

2)- Équation de la réaction acido-basique :

-     Pour retrouver l’équation de cette réaction acido-basique, on réalise une combinaison des demi-équations acido-basiques des deux couples de façon que :

-     Les protons transférés n’apparaissent pas dans le bilan de la réaction.

-     L’acide CH3COOH et la base In soient les réactifs.

-     Écriture formelle :

Couple 1

                   CH3COOH    =     H +     +     CH3COO

Couple 2

In      +     H +                     =     HIn

Bilan

In      +     CH3COOH      →     HIn      +     CH3COO

III- Applications.

1)- QCM :

Couples acide / base (Tableau)

Couples acide / base (Questy)

2)- Exercices :

Enoncé et Correction

a)- Exercice 10 page 109.

b)- Exercice 11 page 109.

c)- Exercice 18 page 110.

d)- Exercice 19 page 110.

e)- Exercice 30 page 113.