TP Chimie N° 02

Préparation de solutions.

Enoncé.

 

   

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 Correction

Matériel :

deux balances électroniques, béchers, coupelle ou verre de montre, fiole jaugée de 250 mL ou 100 mL, pipette jaugée de 10 mL et 20 mL, entonnoir, pipette simple, pissette d’eau distillée.

solution de chlorure de fer III de concentration C, alcool à brûler, chlorure de sodium solide.

I- But Préparer des solutions par dissolution.
II- Par Dissolution d'un composé solide ionique.
III- Par dilution d'un liquide.
IV - Par dilution d'une solution mère.
V - Matériel et verrerie.

 Correction

Données

Na

O

C

H

S

Cu

Fe

Cl

Masses molaires

g / mol

23,0

16,0

12,0

1,00

32,1

63,5

55,8

35,5

 

I- But : Préparer des solutions par dissolution d’un solide ou par dilution d’une solution.

II- Par dissolution d’un composé ionique solide.

1)- Expérience.

ManipulationPrélever à l’aide d’une spatule un peu de chlorure de sodium. 

-    Peser en utilisant une balance électronique et une coupelle ou un verre de montre.

-    Noter sa masse m1  =

-    introduire le solide dans une fiole jaugée de volume V = 250 mL.

-    rincer le récipient utilisé et avec une pissette d’eau distillée. L’eau de rinçage doit couler dans la fiole jaugée.

-    remplir la fiole jaugée environ aux ¾  avec de l’eau distillée. 

-    agiter pour accélérer la dissolution et homogénéiser la solution.

-    compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. 

-    Ajuster au trait de jauge avec une pissette d’eau distillée.

-    boucher et agiter pour homogénéiser.

-    On obtient la solution 1.

2)- Compte-rendu.

RédactionSchématiser les opérations nécessaires à la préparation de la solution 1 en indiquant toute la verrerie utilisée.

 

-    Calculer le titre massique tm et la concentration molaire C de la solution 1.

 

-    Indiquer les espèces chimiques présentes dans la solution 1.

 

-    Écrire l’équation simplifiée de la réaction de dissolution du chlorure de sodium dans l’eau.

-    En déduire la concentration molaire des ions présents dans la solution.

   

III- Par dilution d’un liquide.

1)- Expérience.

ManipulationMesurer la masse m2 d’une fiole jaugée de 100 mL vide.

ManipulationPrélever  V0 =10,0 mL d’alcool à brûler commercial avec une pipette jaugée munie de sa propipette. Les introduire dans la fiole jaugée de 100 mL.

ManipulationAjouter de l’eau distillée aux ¾, homogénéiser, puis ajuster au trait de jauge avec une pissette d’eau distillée. 

-    Boucher et agiter doucement pour homogénéiser.

-    On obtient la solution 2.

-    Mesurer la masse m3 de la fiole pleine.

2)- Compte-rendu.

-    L’alcool à brûler commercial contient principalement de l’éthanol. 

-    L’indication 90 ° signifie que l’alcool à brûler commercial contient 90 % en volume d’éthanol. 

-    Ce n’est pas un corps pur, c’est un mélange d’éthanol et d’eau.

a)- Déterminer le titre massique de la solution 2 sachant que la masse volumique de l’éthanol est μ = 0,79 g / mL.

b)- Quelles sont les espèces présentes dans la solution commerciale et dans la solution 2 ?

c)- Déterminer la valeur de la masse volumique de la solution 2.

IV- Par dilution d’une solution mère.

1)- Expérience.

ManipulationOn dispose d’une solution mère de chlorure de fer III de concentration CM

-    On souhaite préparer par dilution, un volume VF =100 mL d’une solution fille de concentration  appelée solution 3.

RédactionQuel volume VM de solution mère faut-il prélever ?

ManipulationEffectuer la préparation de la solution 3.

On ne pipette jamais dans le récipient qui contient la solution mère

2)- Compte-rendu.

Rédaction Schématiser les opérations nécessaires à la préparation de la solution 3 en indiquant toute la verrerie utilisée.

 

a)- Déterminer la valeur du titre massique de la solution 3.

b)- Quelles sont les espèces présentes dans la solution mère et dans la solution fille ?

c)- Pour préparer la solution mère, on a utilisé du chlorure de fer III pentahydraté de formule : (FeCl3, 5 H2O). 

-    C’est un solide ionique.

-    Quelle masse m de chlorure de fer III pentahydraté  faut-il peser pour préparer 250 mL de solution mère ? 

-    On donne la concentration de la solution mère : CM = 0,10 mol / L.

d)- Écrire l’équation de la réaction de dissolution. 

-    En déduire la concentration molaire des ions présents dans la solution. 

-    Comparer la (les) valeur (s) trouvée (s) à celle de la concentration de la solution mère.

-    Conclusion.  

 V-  Matériel et verrerie utilisés en chimie.

 

 

Burette Graduée

 

(Burette de Mohr)