Chim. N° 6

Classification périodique : exercices. Correction.

 

 

Exercices 2005-2006

 Physique et Chimie  seconde  Collection DURANDEAU   HaCHETTE

Exercice 2 page 286
Exercice 3 page 286
Exercice 6 page 286
Exercice 10 page 287
Exercice 19 page 288

Physique et Chimie  seconde  Collection Microméga   Hatier

Ancienne édition

1)- Ex 9 page 101.

2)-  ex 17 page 102.

3)- ex 19 page 102.

4)- ex 24 page 102. 

5)-  ex 34 page 103. Analogies de propriétés chimiques.

6)- ex 37 page 103. Composé ionique.

 

Pour aller plus loin : 

Mots clés :

La classification périodique ; les métaux alcalins ; les halogènes ; les gaz rares ; Dimitri Ivanovich Mendeleïev ; structure électronique et réactivité chimique ; Tableau périodique des éléments ; ...

 

 

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1)- Exercice 2 page 286.

Déduire de la structure électronique la place dans la classification périodique :

On donne la structure électronique, dans leur état fondamental, des atomes ci-dessous :

a.        He : K (2)

b.        P : K (2) L (8) M (5)

c.        C : K (2) L (4)

d.        Ar : K (2) L (8) M (8)

e.        Be : K (2) L (2)

f.         Na : K (2) L (8) M (1)

Déterminer la période et la colonne de la Classification auxquelles appartiennent chacun des éléments.

 

Correction :

Période et colonne de la classification périodique

a.        He : K (2) : première période et dix-huitième colonne (ou huitième colonne de la classification réduite) gaz rare

b.        P : K (2) L (8) M (5) : troisième période et quinzième colonne (ou cinquième de la classification réduite)

c.        C : K (2) L (4) : deuxième période et quatorzième colonne (ou quatrième de la classification réduite)

d.        Ar : K (2) L (8) M (8) : troisième période et dix-huitième colonne (ou huitième colonne de la classification réduite) gaz rare

e.        Be : K (2) L (2) : deuxième période et deuxième colonne.

f.         Na : K (2) L (8) M (1) : troisième période et première colonne, métal alcalin.

 

2)- Exercice 3 page 286.

Placer un élément dans la Classification périodique :

Soit un élément X de numéro atomique Z = 14.

  1. établir la structure électronique de l’atome correspondant dans son état fondamental.
  2. En déduire la période et la colonne de la Classification auxquelles appartient X.
  3. Rechercher le nom et le symbole de cet élément.


Correction :

 

Soit un élément X de numéro atomique Z = 14.
  1. Structure électronique de l’atome X : K (2) L (8) M (4) 
  2. Période et la colonne de la Classification auxquelles appartient X : il appartient à la troisième période et à la quatorzième colonne (Il se trouve au-dessous du carbone : il possède le même nombre d’électrons sur la couche électronique externe)
  3. Nom et le symbole de cet élément : C’est le silicium de symbole Si.

 

 

3)- Exercice 6 page 286.

 

Connaître quelques familles chimiques

Choisir la (ou les) bonne(s) réponse(s).

1.     Les éléments situés dans la 1ière colonne de la Classification  :

a.        Constituent la famille des halogènes ;

b.        Ont des atomes avec un seul électron externe ;

c.        Donnent facilement des cations ;

d.        Présentent un caractère métallique.

2.     Les halogènes ;

a.        Sont situés dans la 18ième colonne de la Classification  ;

b.        Ont des atomes avec six électrons externes ;

c.        Donnent facilement des anions porteurs d’une charge élémentaire.

3.     L’hélium, le néon, l’argon :

a.        Ont la même structure électronique externe ;

b.        Appartiennent à la même famille ;

c.        Existent sous forme diatomique ;

d.        Ont une faible réactivité chimique.

 

Correction :

Choisir la (ou les) bonne(s) réponse(s).

1.     Les éléments situés dans la 1ière colonne de la Classification  :

a.        Constituent la famille des halogènes ;

b.        Ont des atomes avec un seul électron externe ;

c.        Donnent facilement des cations ; (porteurs d’une charge élémentaire)

d.        Présentent un caractère métallique (métaux alcalins)

2.     Les halogènes ;

 

a.        Sont situés dans la 18ième colonne de la Classification  ;

b.        Ont des atomes avec six électrons externes ;

c.        Donnent facilement des anions porteurs d’une charge élémentaire.

3.     L’hélium, le néon, l’argon :

a.        Ont la même structure électronique externe ; L’Hélium possède 2 électrons sur sa couche électronique externe)

b.        Appartiennent à la même famille ;

c.        Existent sous forme diatomique ;  

d.        Ont une faible réactivité chimique. (Gaz rares)

 

 

4)- Exercice 10 page 287.

Compléter un tableau périodique :

Les trois premières périodes de la Classification périodique sont représentées ci-dessous dans un tableau simplifié à huit colonnes. Les numéros des colonnes de la classification y sont rappelés.

1

2

13

14

15

16

17

18

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Be

B

C

 

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

 

 

 

  1. Combien d’éléments appartiennent à la première ligne du tableau périodique ? Compléter cette ligne.
  2. Dans la deuxième période, le lithium, de symbole Li, est un alcalin ; l’azote N, peut participer à trois liaisons covalentes simples. Compléter la deuxième ligne.
  3. Dans la troisième période, le soufre, de symbole S, a les mêmes propriétés chimiques que l’oxygène ; le chlore Cl, donne facilement l’anion Cl et l’argon, de symbole Ar, est un gaz noble. Compléter la troisième ligne du tableau.

 

Correction :

 

Les trois premières périodes de la Classification périodique sont représentées ci-dessous dans un tableau simplifié à huit colonnes. Les numéros des colonnes de la classification y sont rappelés.
  1. Première ligne du tableau périodique : Elle comprend deux éléments chimiques. Elle correspond au remplissage de la couche K.

 

1

2

13

14

15

16

17

18

H

 

 

 

 

 

 

He

 

Be

B

C

 

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

 

 

 

 

  1. La deuxième période :

-        Le lithium, de symbole Li, est un alcalin, il possède 1 électron sur sa couche électronique externe, il se trouve au-dessus du sodium Na

-        L’azote N, peut participer à trois liaisons covalentes simples, il lui manque 3 électrons sur la couche électronique externe pour satisfaire à la règle de l’OCTET, il se trouver dans la quinzième colonne :

1

2

13

14

15

16

17

18

H

 

 

 

 

 

 

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

 

 

 

 

  1. La troisième période :

-         Le soufre, de symbole S, a les mêmes propriétés chimiques que l’oxygène. IL se trouve dans la même colonne que l’oxygène (au-dessous de l’oxygène)

-        Le chlore Cl, donne facilement l’anion Cl, il se trouve dans la dix-septième colonne

-        L’argon, de symbole Ar, est un gaz noble. IL se trouve dans la d’huitième colonne.

1

2

13

14

15

16

17

18

H

 

 

 

 

 

 

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

 

 

 

 

5)- Exercice 19 page 288.

Sulfure d’aluminium :
  1. Rechercher la position, dans la classification périodique des éléments aluminium Al et soufre S.
  2. En déduire la formule des ions que donnent ces deux éléments.
  3. L’aluminium réagit avec le soufre pour donner du sulfure d’aluminium, constitué d’ions aluminium et sulfure. Quelles est la formule du sulfure d’aluminium ?


Correction :

 

Sulfure d’aluminium :
  1. Position des éléments aluminium Al et soufre S :

-        L’élément aluminium Al ; Z = 13 et K (2) L (8) M (3)

-        Il appartient à la troisième période et à la treizième colonne.

-        L’élément soufre S ; Z = 16 et K (2) L (8) M (6)

-        Il appartient à la troisième période et à la seizième colonne.

  1. Formule des ions que donnent ces deux éléments :

-        L’ion aluminium : Al 3+ (perte des trois électrons de la couche électronique externe ; règle de l’OCTET)

-        L’ion sulfure : S 2 (gain de deux électrons, ce qui fait 8 électrons sur la couche électronique externe ; règle de l’OCTET)

  1. Formule du sulfure d’aluminium : On est en présence d’un cristal ionique. Il est formé d’un assemblage compact est ordonné d’ions aluminium III et d’ions sulfure. Globalement le cristal est électriquement neutre. Il possède autant de charges positives que de charges négatives : il faut trois ions sulfure pour deux ions aluminium III : Al 2 O 3 ceci est une formule statistique (ce n’est pas la formule d’une molécule). 

 

 

 

 

1)- Ex 9 page 101.

À l’aide de la classification périodique, 

donner le symbole et le nom des éléments chimiques de numéros atomiques suivants : 63, 33, 79, 92.

 

Numéro atomique Z

Symbole

Nom

63

Eu

Europium

33

As

Arsenic

79

Au

Or

92

U

Uranium

 

 

  2)- Exercice 17 page 102.

La structure électronique d’un atome est  : K (2) L (6) .

a)-  Quelle est la place de l’élément chimique dans la classification périodique ? 

Donner son symbole chimique et son nom.

 

Cet élément appartient à la deuxième période (deuxième ligne) et à la sixième colonne de la classification restreinte ou la seizième colonne de la classification. 

Son symbole chimique est O et son nom : l’oxygène.  

 

b)-  Quel est le numéro atomique de cet élément chimique ?

Le numéro atomique de cet élément chimique : Z = 2 + 6 = 8. L’atome est électriquement neutre : 

Le nombre de protons est égal au nombre d’électrons.  

 

c)-  Combien l’atome possède-t-il d’électrons ? 

quel ion monoatomique cet atome est-il susceptible de donner ? Justifier la réponse.  

 

Cet atome possède 6 + 2 = 8 électrons.

Cet atome possède 6 électrons sur sa couche électronique externe L : K (2) L (6)

Pour acquérir une plus grande stabilité, il peut gagner deux électrons. 

Il acquiert ainsi la structure en Octet (règle de l’octet) du gaz rare le plus proche (ici le néon) : K (2) L (8)

L’ion monoatomique obtenu est l’ion oxygène O 2 -  (provient d’un atome d’oxygène ayant gagné deux électrons.  

 

 

3)- ex 19 page 102.

La dernière couche électronique d’un atome est la couche M. Elle comporte 3 électrons.

a)-  Dans quelle ligne et dans quelle colonne se trouve l’élément chimique correspondant ?  

 

Cet élément possède 3 électrons sur sa couche électronique externe M

En conséquence, l’élément correspondant se trouve dans la troisième ligne et dans la troisième colonne de la classification restreinte ou la treizième de la classification périodique. 

Sa structure électronique est : K (2) L (8) M (3) .  

 

b)-  Donner son numéro atomique et l’identifier.  

 

On est en présence d’un atome. 

Étant électriquement neutre, le nombre de protons et égal au nombre d’électrons : 

Z = 2 + 8 + 3 = 13. Il s’agit de l’atome d’aluminium.

c)-  Quel ion monoatomique est susceptible de se former à partir de cet atome ?

Sa structure électronique est : K (2) L (8) M (3) . Le gaz rare le plus proche est le néon. 

Pour acquérir la structure électronique externe du néon, l’atome doit perdre 3 électrons. 

On obtient alors l’ion aluminium III :

Ion : Al 3 +    de structure électronique : K (2) L (8)

d)-  Citer deux éléments chimiques appartenant à la même famille.  

 

 

Ce sont les éléments de la troisième colonne de la classification restreinte ou de la treizième colonne de la classification périodique.

Z

Famille

Structure électronique

La couche électronique externe apparaît en rouge

5

B (Bore)

K (2) L (3)

13

Al (Aluminium)

K (2) L (8) M (3)

31

Ga(Gallium)

K (2) L (8) M (18) N (3)

 

 

 

4)- ex 24 page 102.

Un atome X engage deux liaisons covalentes lorsqu’il forme des molécules.

a)-  Combien d’électrons périphériques possède-t-il ?  

 

Cet atome engage deux liaisons covalentes pour satisfaire à la règle de l’octet. 

Il met en commun deux électrons de sa couche électronique externe pour former un octet d’électrons (8 électrons) :

x + 2 = 8  Þ  x = 6

Cet atome possède 6 électrons sur sa couche électronique externe.  

 

b)-  Dans quelle colonne du tableau périodique se trouve l’élément chimique correspondant ?  

 

L’élément chimique correspondant se trouve dans la sixième colonne de la classification restreinte ou dans la seizième de la classification périodique.  

 

c)-  Sachant que sa couche électronique externe est la couche M, trouver quel est cet atome.  

 

On peut donner sa structure électronique : K (2) L (8) M (6)

Il s’agit d’un atome : il est électriquement neutre : Z = 2 + 8 + 6 = 16. 

Il s’agit de l’atome de soufre.  

 

d)-  Donner un exemple de molécule qui comporte un ou plusieurs de ces atomes. 

Donner également la représentation de Lewis de cette molécule.  

 

La molécule de sulfure de dihydrogène : formule brute :H 2 S et représentation de Lewis :

Trait vert : doublet liant et trait violet : doublet non liant.  

 

 

 

5)-  ex 34 page 103. Analogies de propriétés chimiques.

Le sodium métallique Na réagit avec l’eau pour donner des ions sodium Na+, des ions hydroxyde OH - et du dihydrogène H2.

a)-  Proposer un métal qui réagit de façon analogue avec l’eau. Justifier votre choix.  

 

L’élément chimique correspondant à l’atome de sodium est situé dans la première colonne de la classification périodique. 

Un élément de la même famille possède des propriétés chimiques identiques. 

L’atome de potassium situé au-dessous du sodium possède des propriétés chimiques identiques à l’atome de sodium.  

 

b)-  Préciser les noms et les formules des réactifs et des produits de cette seconde réaction chimique :

Le potassium métallique K réagit avec l’eau pour donner des ions potassium K +, des ions hydroxyde OH - et du dihydrogène H2.  

 

 

 

6)- ex 37 page 103. Composé ionique.

a)-  Rechercher, dans la classification périodique, la place des éléments chimiques fluor et calcium.  

 

L’élément fluor est situé dans la 17ième colonne et la 2ième ligne de la classification périodique.

L’élément calcium est situé dans la 2ième colonne et la 4ième ligne de la classification périodique.  

 

b)-  Déterminer la formule des ions monoatomiques fluorure et calcium. 

Écrire leur structure électronique et vérifier qu’ils respectent la règle de l’octet.  

 

L’ion fluorure F - 

 provient d’un atome de fluor ayant gagné 1 électron. 

Pour le fluor, Z = 9, en conséquence l’ion fluorure possède 10 électrons (9 + 1) : K (2)  L (8)  : il respecte la règle de l’octet. 

Il possède un octet d’électrons sur sa couche électronique externe.

L’ion calcium Ca 2+  provient d’un atome de calcium ayant perdu 2 électrons. 

Pour le calcium Z = 20, en conséquence, l’ion calcium possède 18 électrons (20 - 2) : K (2) L (8) M (8)  : il respecte la règle de l’octet. 

Il possède un octet d’électrons sur sa couche électronique externe.  

 

c)-  Le fluorure de calcium est une espèce chimique constituée d’ions calcium et d’ions fluorure. 

Que peut-on dire de sa charge électrique globale ?  

 

Le fluorure de calcium est une espèce chimique. 

Elle est électriquement neutre : le nombre de charges positives est égal au nombre de charges négatives. 

La charge globale est nulle.  

 

d)-  En déduire les proportions relatives de chacun des ions dans cette espèce chimique ainsi que sa formule chimique.  

 

le nombre de charges positives est égal au nombre de charges négatives. 

L’ion calcium porte deux charges positives et l’ion fluorure porte une charge négative. 

Il faut deux fois plus d’ions fluorure que d’ions calcium dans le cristal de fluorure de calcium. 

La formule du cristal est une formule statistique dans laquelle on ne fait pas apparaître les charges : Ca F2

On utilise le même principe que pour une molécule.