TP Chimie. N° 02

Extraction. 

Enoncé.

 

   

 

Programme 2010 :

Programme 2010 : Physique et Chimie

 

Correction

But : expérimenter quelques techniques d’extraction.

Matériel :

élèves : 

6 tubes à essais - 6 bouchons – solution de sulfate de cuivre – huile – heptane – dichlorométhane (ou chlorure de méthylène)

Prof :

1 ampoule à décanter – 1 éprouvette graduée – 2 béchers – du papier sulfurisé – essence de lavande – eau distillée – solution de chlorure  de sodium à 40 g / L – un montage pour l’hydrodistillation.

I - Extraction par un solvant.
1)- Miscibilité.
2)- Application.
II - Hydrodistillation.

1)- Principe.

2)- Mode opératoire.

3)- Observations et schémas.

4)- Séparation des produits.

I- Extraction par un solvant.

1)- Miscibilité :

a)- Mode opératoire :

ManipulationPrendre 6 tubes à essais :

-  Tube N° 1 verser 2 mL de solution de sulfate de cuivre II et 1 mL d’huile.

-  Tube N° 2 verser 2 mL de solution de sulfate de cuivre II et 2 mL d’huile.

-  Tube N° 3 verser 2 mL de solution de sulfate de cuivre II et 1 mL d’heptane.

-  Tube N° 4 verser 2 mL de solution de sulfate de cuivre II et 2 mL d’heptane.

-  Tube N° 5 verser 2 mL de solution de sulfate de cuivre II et 1 mL de dichlorométhane.

-  Tube N° 6 verser 2 mL de solution de sulfate de cuivre II et 2 mL de dichlorométhane.

-  Boucher les tubes, agiter et laisser reposer.

 : Commencer par la solution de sulfate de cuivre II. Pour l’huile, prendre une pipette spéciale !!!

b)- Observations : Faire un schéma détaillé de l’expérience. La décrire succinctement.  

 

c)- Conclusion : La nature du liquide qui surnage dépend-elle des volumes utilisés ? De la nature des deux liquides ?

2)- Application :

ManipulationVerser 2 mL de solution de diiode dans un tube à essais, ajouter délicatement 2 mL d’heptane. Observer, puis agiter.

RédigerDécrire le phénomène observé et conclure.

II- Hydrodistillation.

1)- Principe.

Cette technique, basée sur la non-miscibilité de certains liquides, utilise le fait qu’en phase gazeuse, toutes les espèces sont miscibles.

Les molécules organiques composant l’essence de lavande sont entraînées avec la vapeur d’eau.

L’ensemble est condensé puis récupéré dans une éprouvette graduée.

2)- Mode opératoire.

ManipulationIntroduire 30 g de fleur de lavande dans un ballon à fond rond (250 mL).

Ajouter 100 mL d’eau distillée environ.

-  Réaliser le montage, adapter le réfrigérant et porter le mélange à l’ébullition.

-  Maintenir le chauffage jusqu’à obtention de 60 mL de distillat.

3)- Observations et schéma :

RédigerFaire un schéma légendé et détaillé du montage. décrire succinctement l’expérience. 

-  Indiquer les différentes observations faites au cours de l’expérience.

-  Qu’observe-t-on dans l’éprouvette graduée ?

-  Proposer une méthode de séparation des deux produits.

4)- Séparation des produits :

-  Dans l’éprouvette graduée se trouvent de l’eau et de l’essence de lavande qui est principalement constituée d’acétate de linalyle.

-  On va utiliser le fait que l’acétate de linalyle (produit que l’on veut extraire) est très peu soluble dans l’eau salée.

ManipulationMode opératoire :

-  Verser le contenu de l’éprouvette dans une ampoule à décanter. Ajouter environ 10 mL d’eau salée.

-  Agiter, laisser décanter. Récupérer la phase supérieure en la dissolvant dans du dichlorométhane (solvant organique).

-  On conserve cette solution pour la prochaine séance de travaux pratiques (TP chimie N° 3 Chromatographie).

RédigerFaire les schémas légendés des diverses manipulations réalisées en indiquant le matériel utilisé.