TP Chimie N° 08  : Correction

Les modèles

moléculaires.

Correction.

   

Programme 2010 :

Programme 2010 : Physique et Chimie

 

I- Différents types de modèles.

II- Étude de différentes molécules.

 III- Isomérie de constitution.

 

Logiciel pour la

construction de molécule

Chemsketch

Gratuit

I- Différents types de modèles.

1)- Le modèle éclaté.

-  Chaque atome est représenté par une sphère (une boule). Les sphères sont liées les unes aux autres par des tiges représentant les doublets de liaisons (les doublets liants) ou les liaisons covalentes. 

-  La longueur des tiges est proportionnelle à la distance entre les noyaux des atomes liés entre eux.

La taille de la boule est liée à la grosseur de l'atome correspondant.

2)- Le modèle compact.

-  Dans ce modèle, plus proche de la réalité, les sphères sont en contact les unes avec les autres, mais on ne peut pas distinguer le nombre de liaisons que deux atomes forment entre eux.

3)- Couleurs représentatives.

RédigerRecopier et compléter le tableau suivant :

Élément chimique

H

O

N

Cl

C

S

Couleur

Blanc

Rouge

Bleu

Vert

Noir

Jaune

 

II- Étude de différentes molécules.

-  La représentation de LEWIS.

-  La représentation de LEWIS précise l’enchaînement des atomes et la position des doublets liants et non liants.

-  Dans la représentation de LEWIS d’une molécule :

-  Le symbole de l’élément représente le noyau de l’atome et les électrons internes,

-  Chaque doublet d’électrons externes est figuré par un tiret.

-  On distingue les doublets liants et les doublets non liants :

-  Un doublet liant est représenté par un tiret entre les symboles de deux atomes,

-  Un doublet non liant est représenté par un tiret situé autour du symbole d’un atome auquel il appartient.

 

Rédiger Reproduire et compléter le tableau suivant.

Manipulation    Construire les différentes molécules proposées en choisissant les atomes adéquats.

Nom

Formule

brute

Nombre de

doublets

à répartir

Représentation

de Lewis

Caractéristiques

géométriques

Dihydrogène

H2

1

 

d H H 75 pm

Dichlore

Cℓ2

1

 

d Cl Cl 199 pm

Chlorure

d’hydrogène

HCℓ

1

 

d H Cl 127 pm

Eau

H2O

2

Molécule coudée  

d H O 96 pm

α = 105 °

Dioxygène

O2

2

 

d O O 121 pm

Ammoniac

NH3

3

molécule pyramidale

à base triangulaire  

d H N 101 pm

α = 107 °

Dioxyde

de carbone

CO2

4

molécule linéaire  

d C - O 116 pm

Méthane

CH4

4

molécule tétragonale  

d C H 109 pm

α = 109 °

Éthane

C2H6

7

α = 109 °

d C H 109 pm

d C C 154 pm

Éthylène

C2H4

6

α = 120 °

d C H 109 pm

d C C 134 pm

III- Isomérie de constitution.

-   À une formule brute peuvent correspondre des molécules différentes dans lesquelles l’enchaînement des atomes est différent :

-   on parle de molécules isomères.

RédigerConstruire et donner les représentations des isomères correspondant à chacune des formules proposées :

-    C2H6O ; C4H10 ; C2H4 Cl2 ; C2H7N

 C2H6O

éthanol

 

méthoxyméthane

 

C4H10

 

butane

 

isobutane

C2H4 Cl2

 

1,1-dichloroéthane

CH3 CHCl2

 

1,2-dichloroéthane

CH2Cl CH2Cl

 

C2H7N

 

éthanamine  

CH3 CH2 NH2

 

diméthylamine

CH3 NH CH3