TP Chimie. N° 09

Quantité

de matière.

Enoncé.

 

   

Programme 2010 : Physique et Chimie

 

Correction

I - Détermination de la quantité de matière contenue dans un échantillon de corps pur.

II - Préparation d'un échantillon contenant une quantité de matière donnée.

III - Vérification de la loi de LAVOISIER.

Matériel :

Prof 

Morceau de craie (calcaire) – chlorure de sodium – deux balances électroniques

élèves : 

Objet en fer – clou bien décapé – lame de plomb -  morceau de sucre.

Béchers – éprouvette graduée de 25 mL – solution de sulfate de cuivre II.

 I- Détermination de la quantité de matière contenue dans un échantillon de corps pur.

 1)- Notions de bases.

-     Qu’appelle-t-on quantité de matière d’un corps pur ? Comment note–t-on cette grandeur ? quelle est son unité ?

-     Que représente la masse molaire d’une espèce chimique ? Comment la note-t-on ?

-     Quelle relation existe-t-il entre la quantité de matière, la masse et la masse molaire ?

2)- Détermination d’une quantité de matière.

-     Les mesures de masse se feront à la balance électronique. 

-     Les mesures de volume de liquide seront faites à l’aide d’une éprouvette graduée. 

On veut déterminer la quantité de matière contenue dans un objet en fer, un morceau de craie, une cuillerée de gros sel, une lame de plomb et un morceau de sucre.

Rédiger Proposer un protocole opératoire.

Rédiger Reproduire et compléter le tableau suivant :

échantillon

Formule brute

Masse

en g

Masse molaire

en g / mol

Quantité de matière

en mol

Objet en fer

 

 

 

 

Morceau de craie

 

 

 

 

Lame de plomb

 

 

 

 

Morceau de sucre

 

 

 

 

Gros sel

 

 

 

 

ʘInformations : rechercher les valeurs des masses molaires dans la classification périodique. 

-     On donne :

-     Le gros sel est du chlorure de sodium : NaCl.

-     La craie du carbonate de calcium Ca CO3.

-     La formule du sucre utilisé : C12H22O11.

RédigerIndiquer quels sont les corps purs simples et les corps purs composés.

 II- Préparation d’un échantillon contenant une quantité de matière donnée.

 1)- En mesurant la masse.

RédigerCalculer la masse molaire de l’eau.

RédigerProposer un protocole opératoire permettant de verser une mole d’eau dans un bécher.

ManipulationRéaliser le protocole proposé.

-    Verser le liquide dans une éprouvette graduée et noter le volume V d’eau correspondant.

RédigerEn déduire la masse volumique de l’eau.

2)- En mesurant le volume.

-    Déterminer le volume d’acétone qu’il faut prélever pour obtenir une quantité de matière de 0,30 mol.

-    On donne :

-    Formule brute de l’acétone : C3H6O et sa masse volumique : μ0,79 g / cm 3

III- Vérification de la loi de Lavoisier.

1)- Peser un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre II et un clou bien décapé, placée côte à côte sur le plateau d’une balance.

2)- Mettre le clou dans le bécher.

-    L’équilibre est-il conservé ?

-    Noter les modifications de l’aspect du clou, de la solution.

-    Indiquer avec une phrase la réaction chimique qui se produit.

-    La loi de Lavoisier est-elle vérifiée ? Justifier.