Contrôle  N° 04 bis

Énoncé :

Correction

I- Le chlorure de cuivre II.

II- Un précipité qui vaut de l'argent.

 

   

 

I- Le chlorure de cuivre II.

On prépare un volume V = 250 mL d’une solution

de chlorure de cuivre II en dissolvant une masse m = 269 mg

de chlorure de cuivre II (CuCl2) anhydre dans de l’eau distillée.

 

1)- Déterminer la quantité de matière n de chlorure de cuivre II

 dissout en solution.

2)- Déterminer la concentration molaire en soluté apporté C de la

 solution obtenue.

3)- Écrire l’équation chimique de la dissolution du chlorure de

 cuivre II anhydre dans l’eau.

4)- Établir le tableau d’avancement pour cette dissolution.

5)- Déterminer les concentrations molaires des ions présents dans

 la solution.

II- Un précipité qui vaut de l’argent.

On mélange un volume V1 = 100 mL de solution S1

de chlorure de calcium {Ca 2+ (aq) + 2 Cl(aq)} et

un volume V2 = 100 mL  de solution S2 de nitrate d’argent

 {Ag + (aq) + NO3 (aq)}.

Les deux solutions ont la même concentration

C = 1,00 x 10 – 2  mol / L en soluté apporté.

On observe la formation d’un précipité blanc de chlorure

 d’argent.

 

1)- Déterminer la quantité de matière n1 d’ions chlorure Cl

 présents dans la solution S1

2)-  Déterminer la quantité de matière n2 d’ions argent Ag +

 présents dans la solution S2

3)- Écrire l’équation bilan de la réaction de précipitation.

4)- Établir le tableau d’avancement de la réaction de

 précipitation.

5)- Déterminer la valeur de l’avancement maximal xmax.

En déduire le réactif limitant.

6)- Déterminer la valeur de la quantité de matière np et la valeur

 de la masse mp de précipité obtenu.

7)- Calculer les valeurs des concentrations des espèces présentes

 dans l’état final du système.