Contrôle  N° 04 bis

Chlorure de cuivre II.

Un précipité qui vaut de l'argent.

Correction

   

 

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Mode d'emploi  

 

 

I- Le chlorure de cuivre II.

On prépare un volume V = 250 mL d’une solution de chlorure de cuivre II en dissolvant une masse m = 269 mg de chlorure de cuivre II (CuCl 2) anhydre dans de l’eau distillée.

1)- Déterminer la quantité de matière n de chlorure de cuivre II dissout en solution.

2)- Déterminer la concentration molaire en soluté apporté C de la solution obtenue.

3)- Écrire l’équation chimique de la dissolution du chlorure de cuivre II anhydre dans l’eau.

4)- Établir le tableau d’avancement pour cette dissolution.

5)- Déterminer les concentrations molaires des ions présents dans la solution.

II- Un précipité qui vaut de l’argent.

On mélange un volume V 1 = 100 mL de solution S 1 de chlorure de calcium {Ca 2+ (aq) + 2 Cl(aq)} et un volume V 2 = 100 mL  de solution S 2 de nitrate d’argent {Ag + (aq) + NO3 (aq)}.

Les deux solutions ont la même concentration C = 1,00 x 10 – 2  mol / L en soluté apporté.

On observe la formation d’un précipité blanc de chlorure d’argent.

1)- Déterminer la quantité de matière n 1 d’ions chlorure Cl présents dans la solution S 1

2)-  Déterminer la quantité de matière n 2 d’ions argent Ag + présents dans la solution S 2

3)- Écrire l’équation bilan de la réaction de précipitation

4)- Établir le tableau d’avancement de la réaction de précipitation.

5)- Déterminer la valeur de l’avancement maximal x max. En déduire le réactif limitant.

6)- Déterminer la valeur de la quantité de matière n p et la valeur de la masse m p de précipité obtenu.

7)- Calculer les valeurs des concentrations des espèces présentes dans l’état final du système.