Contrôle  N° 01 quater

Tableau à compléter.

Le Soleil à rendez-vous avec la Lune.

Un peu de réfraction.

C.C.M.

Caractéristiques physiques.

Correction

Énoncé

 

   

 

I- Compléter le tableau suivant :

Distance
au Soleil

Étoile Proxima

du Centaure

Étoile Polaire

Grand Nuage

de Magellan

Galaxie

d’Andromède

En milliard
de km

4,16 × 10 4

4,07 × 10 6 km 1,70 × 10 9 2,46 × 10 10 km
En a.l 4,40 430 1,80 x 10 5 a.l 2,60 × 10 6

II- Le Soleil a rendez-vous avec la Lune.

La Lune a un diamètre D L = 3,36 × 10 3 km  et elle est située à

la distance d = 3,84 × 10 5 km de nous (la Terre).

Lors d’une éclipse de Soleil, elle masque celui-ci, et les bords

des deux astres coïncident pratiquement.

La distance Terre-Soleil vaut D TS = 1,50 × 10 8 km.

1)-  Faire un schéma légendé de la situation

(il ne faut pas respecter les échelles).

-        schéma légendé :

2)-  Calculer le diamètre D S du Soleil. Justifier votre réponse.

-        diamètre DS du Soleil :

-        Le diamètre apparent du Soleil est égal au diamètre apparent de la Lune. 

-        Comme D TS >> d :

III- Un peu de réfraction.

Correction

IV- Chromatographie sur couche mince (C.C.M) d’encres.

On réalise la chromatographie de plusieurs encres.

Pour cela, on dispose sur un trait tracé à 1 cm du

bord inférieur d’un rectangle de papier canson,

trois taches : solution d’indigo (I), encre bleue (B),

 encre violette (V). On place le papier dans un bécher

 contenant un mélange d’alcool, de butanol et d’ammoniac.

1)-  Quel est le principe d’une C.C.M ? Indiquer le rôle

de l’éluant.

-    Le principe d’une C.C.M : La chromatographie est une

technique de séparation des constituants d’un mélange.

-    L’éluant entraîne les constituants du mélange avec des

vitesse différentes. Ce qui permet de les séparer.

2)-  Indiquer quelle est la phase fixe et quel est l’éluant ?

-    La phase fixe est constituée par le papier CANSON et

la phase mobile par le mélange : alcool, butanol et ammoniac.

3)-  Décrire précisément ce chromatogramme. Quelles informations

apporte-t-il sur la composition de chacune des encres utilisées ?

-   Les substances ont donné une tache au même niveau

-   L’indigo Description du chromatogramme : au-dessus

de chaque goutte déposée, on observe une ou plusieurs

taches à différentes hauteurs.

-   Certains dépôts ont donné une seule tache, le dépôt V

a donné plusieurs taches.

-   Toutes et l’encre bleue sont constitués d’une seule espèce

chimique. L’encre violette est un mélange d’espèces chimiques.

4)-  Indiquer pour chaque encre si c’est une espèce chimique

ou un mélange d’espèces chimiques. Que peut-on conclure

sur la composition de l’encre violette ?

-   L’indigo est une espèce chimique car on obtient une seule tache.

-   L’encre bleue est une solution d’indigo.

-   L’encre violette contient de l’indigo et d’autres espèces chimiques.

5)-  Définir le rapport frontal et déterminer la valeur du rapport

frontal pour chaque espèce chimique.

-   rapport frontal : rapport entre la distance parcourue par

l’espèce chimique et la distance parcourue par l’éluant.

-   rapport frontal de l'indigo I :

-   rapport frontal de l'encre bleue B: idem indigo.

-   rapport frontal de l'espèce chimique inconnue Y :

tache la plus basse

-   rapport frontal de l'espèce chimique inconnue X :

tache la plus haute

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V- Caractéristiques physiques.

1)-  La masse, d’un volume V = 50 mL d’eau, est  m = 50 g.

Celle d’un volume V = 50 mL d’éthanol vaut m’ =  39 g.

a)- Déterminer les masses volumiques ρ 0 et ρ 1  des deux liquides.

-    Masse volumique de l’eau :

-    Masse volumique de l’éthanol :

b)- Définir la densité d et calculer la densité d 1 de l’éthanol.

-    densité de l’éthanol (liquide à la température ambiante).

Elle se mesure par rapport à l’eau.

-   La densité d'un solide ou d'un liquide est le rapport entre la masse m’ d’un

volume V d'une substance sur la masse m du même volume d’eau.

2)-  La masse, d’un volume V = 250 mL, d’acétone est m = 197 g.

Calculer la masse volumique de l’acétone en kg / m3.

-    masse volumique de l’acétone en kg / m3.

3)-  L’huile essentielle du clou de girofle est obtenue

par hydrodistillation.

Afin de séparer l’huile essentielle du distillat,

on ajoute du dichlorométhane qui est insoluble dans l’eau.

a)- Décrire le principe de l’hydrodistillation.

-    principe de l’hydrodistillation :

Les huiles essentielles des clous de girofle sont entraînées par la vapeur

 d’eau portée à l’ébullition.

Le mélange est ensuite refroidi et l’on obtient deux phases non miscibles.

La phase aqueuse et la phase organique.

b)- Quel est le rôle du dichlorométhane ?

Comment recueillir le dichlorométhane et l’huile essentielle qu’il contient ?

-    rôle du dichlorométhane 

-    Le dichlorométhane est un solvant qui permet d’extraire

les huiles essentielles de la phase aqueuse (du distillat).

-    On utilise une ampoule à décanter.