Contrôle  N° 03 bis

L'essentiel.

Taleau à compléter.

Déviation par un prisme.

Les spectres.

Correction

Énoncé

 

   

 

 

I- L’essentiel.

1)- Que représente chacune des trois lettres de la notation ?

-    X représente le symbole de l’élément chimique,

-    A le nombre de masse  nombre de nucléons

-    Z le nombre de charge, nombre de protons, numéro atomique

2)- Quelles sont les particules constituant le noyau ?

Indiquer ce qui les différencie et ce qui les apparente ?

répondre par une phrase.

-    particules constituant le noyau

-    Le noyau d’un atome est formé de protons et de neutrons

appelés les nucléons.

-    La masse des protons est voisine de celle des neutrons.

-    les protons portent une charge positive alors que les neutrons

ne portent pas de charge électrique

3)- Donner la définition des mots et expressions suivantes :

atomes isotopes, ions, élément chimique.

-    atomes isotopes : Des atomes sont isotopes si leurs noyaux possèdent

le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons

-    ions : Un ion provient d’un atome ou d’un groupement d’atomes ayant

gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

-    Gain d’électrons : ion négatif : anion.

Perte d’électrons : ion positif : cation.

-    élément chimique : un élément chimique est ce qui est commun

au métal et à tous ses composés. 

-    Un élément chimique est caractérisé par son nombre de charge Z.

 

4)- Le noyau de l’atome d’aluminium a les caractéristiques suivantes :

-    L’atome d’aluminium possède 13 protons (Z = 13).

-    L’atome étant électriquement neutre, il possède aussi 13 électrons :

-    Structure électronique :  (K)2(L)8(M)3

 

Donner la structure électronique de l’atome d’aluminium et la justifier.

En déduire la structure électronique de l’ion Al 3+ . Justifier.

-    L’ion Al 3+ provient d’un atome d’aluminium ayant perdu 3 électrons :

-    Structure électronique : (K)2(L)8(M)3-3 : (K)2(L)8

 

II- Compléter le tableau suivant. Ne pas oubier de remplir les cases vides.

Symbole

du Noyau

Symbole

de l’atome

ou de l’ion

(suivant le cas)

Nombre

de

masse

Nombre

de

protons

Nombre

de

neutrons

Nombre

 

d’électrons

35

Cl

 

17

Cl

35

17

18

18

41

Ca

 

20

Ca 2+

41

 20

21

18

32

S

 

16

S

32

16

16

16

108

Ag

 

47

Ag +

108

 47

61

46

79

Br

 

35

Br

 79

35

44

36

 

III-  Déviation par un prisme. correction

On éclaire un prisme d’angle BÂC = 45 ° par un

faisceau de lumière monochromatique rouge

 perpendiculairement à la surface de séparation

air-verre. On représente ce faisceau par le rayon

SI.

L’indice de l’air n air = 1,00 et l’indice du

verre : n verre = 1,33. 

3.1.  Déterminer la valeur de l’angle d’incidence

 i 1. Justifier.

3.2.  À l’aide de la seconde loi de Descartes, en

 déduire la valeur de l’angle de réfraction i 2.

 Justifier les notations.

3.3.   Construire géométriquement la prolongation

 du rayon lumineux à l’intérieur du prisme.

3.4. Déterminer l’angle avec lequel le rayon

 sort du prisme à l’aide de la seconde loi de

 Descartes. Faire un schéma et justifier la

 construction.

IV- Les spectres.

1)- Comment obtient-on un spectre d‘émission et un spectre d’absorption ?

-    spectre d‘émission : on analyse la lumière directement émise par une source.

-    On décompose la lumière par un prisme ou un réseau.

-    spectre d’absorption : on analyse la lumière blanche qui a traversé une substance.

 

2)- Quelle relation existe-t-il entre le spectre d’absorption et

le spectre d’émission d’une même espèce chimique ? Justifier.

-    Une espèce chimique absorbe les radiations qu’elle est capable d’émettre.

Un atome ou un ion donne un spectre de raies.

-    Les raies brillantes du spectre d’émission correspondent aux raies sombres

du spectre d’absorption.