Énoncé

Correction

Contrôle N° 02

Acide / Base

Dilution des

solutions acides

 

   

 

 

I- Acide-base :

1)- Définir un acide selon Bronsted.

2)- Définir une base selon Bronsted.

3)- Donner les couples acides / bases de l’eau.

 

II- Dilution des solutions acides.

1)- La solution d’acide chlorhydrique.

On prépare une solution S 1 d’acide chlorhydrique obtenue en dissolvant

du chlorure d’hydrogène dans l’eau.

Le pH = 3,4.

a)-  Écrire l’équation de cette dissolution.

Donner les caractéristiques de cette réaction.

b)-  Calculer la quantité de matière n1 d’ions H3O+ présents dans

un volume V = 1,00 L de cette solution S1.

2)- L’acide éthanoïque.

On prépare une solution S2 d’acide éthanoïque de pH = 3,4. 

Pour se faire, on dissout un volume V2 = 0,572 mL d’acide éthanoïque

pur dans l’eau distillée pour préparer un volume V = 1,00 L de solution.

a)-  Écrire l’équation bilan de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’eau.

b)-  Calculer la quantité de matière napp en soluté apporté introduit dans

la solution. 

Monter que la concentration de la solution en soluté apporté vaut :

C2 = 1,0 x 10 – 2 mol / L.

c)-  Calculer la quantité de matière n2 d’ions H3O+ présents dans un volume

V = 1,00 L de cette solution S 2.

d)-  Dresser le tableau d’avancement de la réaction entre l’acide éthanoïque

et l’eau.

e)-  Calculer l’avancement final xf de la réaction. Justifier.

f)-   Calculer l’avancement maximal xmax de la réaction. Justifier.

g)-  En déduire le taux d’avancement τ de la réaction.

3)- Dilution.

On dilue d’un facteur 10 la solution S2. Après dilution, on a une

solution S’2 de pH = 3,9.

a)-  Déterminer la valeur du taux d’avancement final τ’ dans la solution S’2.

b)-  Calculer la quantité de matière n’2 d’ions H3O+ présents dans un volume

V = 1,00 L de cette solution S’2.

c)-  Comparer n2 avec C2 et n’2 avec C’2 : C’2 étant la concentration molaire

de la solution S’2

En déduire l’effet de la dilution pour une solution d’acide éthanoïque.

d)-  Si on réalise la même dilution avec la solution S 1, que vaut

le pH de la solution diluée S’1 obtenue. 

Commenter le résultat obtenu.

Données : 

M(C) = 12,0 g / mol ; M(H) = 1,00 g / mol ;

M(O) = 16,0 g / mol 

Densité de l’acide éthanoïque pur : d = 1,05 ;

masse volumique de l’eau : μ0 = 1,00 g / cm 3 ; 1 mL = 1 cm 3