Contrôle  N° 04 ter

La vitamine C

I - Dosage.

II - Interprétation

Énoncé

Correction

 

   

 

 

 La vitamine C :

Données : tout l’exercice se déroule à 25 ° C.

L’acide ascorbique est noté AH et l’ion ascorbate, base conjuguée est notée A;

le pKA du couple AH / A  est égal à 4,1 à 25 ° C ;

on donne  K e  = 1,00 x 10 – 14

Masse molaire de l’acide ascorbique :

M(AH) = 176 g / mol et

Masse molaire de l’ascorbate de sodium

M(NaA) = 198 g / mol.

Delphine prend un comprimé de ‘’500 mg’’ de vitamine C.

Elle sait que la vitamine C est de l’acide ascorbique.

I- Dosage.

1)- Elle décide de procéder à un dosage par une solution aqueuse de soude

(ou hydroxyde de sodium) pour vérifier l’indication de la masse de l’acide

ascorbique.

Elle prépare tout d’abord un volume V 0 = 200,0 mL de solution aqueuse avec la

totalité du comprimé.

Elle obtient la solution S.

a)- Écrire l’équation de la réaction qui a lieu entre une solution acide ascorbique et

 une solution de soude.

b)- En déduire l’expression de la constante d’équilibre K associée à l’équation de

cette réaction, puis calculer la valeur de cette constante.

c)- Justifier l’utilisation de cette réaction pour réaliser le dosage.

d)- Définir en une phrase l’équivalence acido-basique.

2)- Delphine procède au dosage pH-métrique d’un volume VA = 50,0 mL de la

 solution S par une solution de soude de concentration molaire

C= 2,00 x 10 – 2 mol / L.

Elle obtient la courbe traduisant les variations du pH en fonction du volume VB de

 soude versée, courbe donnée ci-contre.

Cliquer sur l'image pour l'agrandir

a)- Déterminer les coordonnées du point d’équivalence E.

b)- Déterminer la valeur de la concentration CA en acide ascorbique de la solution S.

c)- En déduire la valeur de la masse m d’acide ascorbique présent dans le comprimé.

II- Interprétation.

Delphine s’étonne de la valeur obtenue.

Elle décide de lire plus attentivement la notice.

Elle y trouve les renseignements suivants :

Vitamine C,

acide ascorbique : 247,7 mg,

ascorbate de sodium : 284,4 mg,

acide ascorbique total : 500 mg.

Elle constate la présence simultanée dans le comprimé

des deux formes acide et base conjugués du couple AH / A .

 

1)- Calculer, à partir des indications de la notice, les quantités de matière d’acide

 ascorbique et d’ions ascorbate présents dans un comprimé.

2)- On admet que les quantités de matière d’acide ascorbique et d’ions ascorbate

 présents dans la solution S sont les mêmes que dans le comprimé.

a)- Écrire la relation liant le pH de la solution et le pKA du couple AH / A.

b)- En déduire la valeur prévisible du pH de la solution S.

c)- Comparer cette valeur avec celle expérimentale donnée par la courbe.

d)- Sachant que la valeur du pH à l’intérieur de l’estomac est voisin de 1, indiquer

 quelle est la forme prédominante du couple AH / A dans l’estomac.

e)- Justifier alors par le calcul, l’indication ‘’acide ascorbique total : 500 mg’’

 portée par la notice.