Les Ions

Réactions de

précipitation

 

    

 

 

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En travaux

Tabeau 1

Tableau 2

Ion argent : Ag +

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Ion plomb : Pb2+

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Ion cuivre II : Cu2+

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Ion fer II : Fe2+

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Ion zinc : Zn2+

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Ion fer III : Fe3+

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Ion aluminium  : Al3+

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Solution de soude

Solution aqueuse d’ammoniac

Solution contenant des ions chlorure

Solution contenant des ions bromure

Solution contenant des ions iodure

Formule

Na+  (aq)  + HO (aq)

NH3 (aq)

Cl- (aq)

Br- (aq)

I  (aq)

Ag +

Incolore

AgOH

Ag2O

Gris noir

Brun

AgOH

Ag2O

Gris noir

Brun

Soluble dans un excès d’ammoniac

On obtient alors le nitrate d’argent ammoniacal

(Réactif de Tollens)

Il sert à la préparation du miroir d’argent

AgCl (s)

Précipité blanc

Soluble dans NH3 (aq) et S2O32–

 

Le précipité noircit à la lumière

AgBr (s)

Précipité jaunâtre

 

Soluble dans NH3 (aq), HNO3et S2O32–

Noircit rapidement à la lumière

AgI (s)

Précipité jaune

 

Noircit rapidement à la lumière

Pb2+

Incolore

Pb(OH)2 (s)

Précipité blanc

Soluble dans un excès de soude

Pb(OH)2 (s)

Précipité blanc

Pas de formation de complexe avec l’ammoniac

PbCl2 (s)

Précipité blanc

 

PbBr2 (s)

Précipité blanc

 

PbI2 (s)

Précipité jaune

 

Cu2+

Bleu pâle

Cu(OH)2 (s)

Précipité bleu

Se dissout à peine  en donnant CuO22–

 

Cu(OH)2 (s)

Précipité bleu

Soluble dans un excès d’ammoniac pour donner l’eau céleste

Bleue intense

 

Cu2Cl et CuCl+

Complexes jaunes

Complexes

Réaction d’oxydoréduction

Cu2+ + 2 ICuI (s) + ½ I2

 

Fe2+

Vert pâle

Fe(OH)2 (s)

Précipité vert pâle

 

Fe(OH)2 (s)

Précipité vert pâle

 

Solution verte

 

 

 

Il s’oxyde rapidement à l’air et change de couleur. Il passe du vert, au noir puis au rouille

En présence d’ions Fe3+ donne  un précipité ferro-ferrique Fe3(OH)8 verdâtre et

Fe4(OH)10 noir

Zn2+

Incolore

Zn(OH)2 (s)

Précipité blanc

Il se redissout

Si pH ≈ 14, il donne ZnO22– incolore

Zn(OH)2 (s)

Précipité blanc

L’ammoniac dissout l’hydroxyde par formation de complexes

Complexes peu stables

 

Chlorure de zinc anhydre

Solubilité dans l’eau :à 25 °C : (4 320 g·l-1)

 

 

Fe3+

Incolore ou mauve

Fe(OH)3 (s)

Précipité rouille

 

En présence d’ions Fe2+ donne  un précipité ferro-ferrique Fe3(OH)8 verdâtre et

Fe4(OH)10 noir

 

 

 

Chlorure de fer III anhydre

 

 

 

Al3+

incolore

Al(OH)3 (s)

Précipité blanc

Il se redissout

Si pH > 12, il donne AlO2 incolore

 

 

 

Solubilité : 458 g·l-1 (20 °C)

 

 

 

 

Solution contenant des ions sulfure

Solution contenant des ions phosphate

Solution contenant des ions chromate

Solution contenant des ions sulfate

Solution contenant des ions oxalate

Formule

S2– (aq)

PO43– (aq)

CrO42– (s)

SO42– (aq)

C2O42– (aq)

Ag +

Incolore

Ag2S (s)

Précipité noir

Solubilité dans l’eau : 8,5–15 g·l-1 (eau)

Ag3PO4 (aq)

Précipité jaune

Ag2CrO4 (s)

Précipité rouge

(brun ou brique)

Ag2 SO4 (s)

Précipité blanc

Ag2 C2O4 (s)

Précipité blanc

Explosif à 140 ° C

Pb2+

Incolore

PbS (s)

Précipité noir

Pb3(PO4) (s)

Précipité blanc

Pb CrO4 (s)

Précipité jaune

 

Pb SO4 (s)

Précipité blanc

Pb C2O4 (s)

Précipité blanc

Cu2+

Bleu pâle

CuS

Précipité noir

Cu3(PO4) (s)

Précipité ?

Cu CrO4 (s)

Précipité ?

 

 

Cu C2O4 (s)

Précipité vert

 

Fe2+

Vert pâle

FeS

Précipité noir

Il s’oxyde lentement à l’air

Fe3(PO4) (s)

Précipité ?

Fe CrO4 (s)

Précipité brun

 

Fe C2O4 (s)

Précipité jaune

 

Zn2+

Incolore

ZnS (s)

Précipité blanc

Zn3(PO4) (s)

Précipité ?

jaune

Solubilité dans l'eau : 960,00 g/L à 20 °C

Zn C2O4 (s)

Précipité ?

Fe3+

Incolore ou mauve

Fe2S3 (s)

Précipité noir

 

 

Complexe

Jaune

Complexe vert

Al3+

incolore

 

Al(PO4) (s)

Précipité blanc