Les Ions

Tests d'identification

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1)- Test d’identification de l’eau

2)- Test d’identification des ions argent Ag+ ou des ions chlorure Cl :

3)- Test d’identification des ions cuivre II Cu2+ :

4)- Test d’identification des ions fer II Fe2+ :

5)- Test d’identification des ions aluminium Al3+ :

6)- Test d’identification des ions fer III Fe3+ :

7)- Test d’identification des ions calcium Ca2+

8)- Test d’identification des ions bromure Br

9)- Test d’identification des ions iodure I

10)- Test d’identification des ions sulfate SO42–

11)- Test d’identification des ions phosphate PO43–

12)- Test d’identification des ions potassium K+

 

Test des ions :

Ø  Pour détecter certains ions en solution aqueuse on réalise des tests. Certains ions positifs et négatifs sont dits incompatibles et forment ensemble un précipité (solide) qui apparaît en solution si on y introduit l'autre ion non compatible du "couple". La couleur du précipité permet d'identifier l'ion présent dans l'eau.

 

1)- Test d’identification de l’eau

*       Mettre du sulfate de cuivre II anhydre dans une coupelle à l’aide d’une spatule.
*       Prélever à l’aide d’une pipette un peu d’eau distillée
*       Verser quelques gouttes dans la coupelle sur le sulfate de cuivre anhydre

     La partie qui a été mouillée se colore en bleue. Le sulfate de cuivre a été partiellement hydraté.

*      Ce test permet de caractériser  la présence d’eau.

 

2)- Test d’identification des ions argent Ag+ ou des ions chlorure Cl :

*       Dans un tube à essai, verser environ 1mL de solution de chlorure de potassium. Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent

     Il se forme un précipité blanc de chlorure d’argent AgCl (s). Le précipité noircit à la lumière

*      Ce test permet de caractériser aussi bien les ions argent que les ions chlorure.

 

Ag +  (aq)    +   Cl  (aq)      AgCl (s)

3)- Test d’identification des ions cuivre II Cu2+ :

*       Dans un tube à essai, verser environ 1mL de solution de sulfate de cuivre II. Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution de soude  concentré (solution aqueuse d’hydroxyde de sodium)

     Il se forme un précipité bleu d’hydroxyde de cuivre II Cu(OH)2 (s).

*      Ce test permet de caractériser les ions cuivre II.

 

Cu2+  (aq)    +   2 HO  (aq)      Cu(OH)2 (s)

4)- Test d’identification des ions fer II Fe2+ :

*       Dans un tube à essai, verser environ 1mL de solution de sulfate de fer II. Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution de soude  concentré (solution aqueuse d’hydroxyde de sodium)

     Il se forme un précipité vert pâle d’hydroxyde de fer II Fe(OH)2 (s).

*      Ce test permet de caractériser l’ion fer II.

-      Remarque : Il s’oxyde rapidement à l’air et change de couleur, vert, noir puis rouille

 

 

Fe2+  (aq)    +   2 HO  (aq)      Fe(OH)2 (s)

5)- Test d’identification des ions aluminium Al3+ :

*       Dans un tube à essai, verser environ 1mL de solution de sulfate de d’aluminium. Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution de soude  concentré (solution aqueuse d’hydroxyde de sodium)

     Il se forme un précipité blanc d’hydroxyde d’aluminium Al(OH)3  (s).

*      Ce test permet de caractériser l’ion aluminium Al3+.

-      Remarque : le précipité disparaît si pH > 12.

 

 

 

Al3+  (aq)    +   3 HO  (aq)      Al(OH)3  (s)

6)- Test d’identification des ions fer III Fe3+ :

*       Dans un tube à essai, verser environ 1mL de solution de chlorure de fer III. Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution de soude  concentré (solution aqueuse d’hydroxyde de sodium)

     Il se forme un précipité rouille d’hydroxyde de fer III Fe(OH)3 (s).

*      Ce test permet de caractériser l’ion fer III Fe3+

-      Remarque : En présence d’ions Fe2+ on obtient un précipité ferro-ferrique Fe3(OH)8 verdâtre et Fe4(OH 10 noir

 

Fe3+  (aq)    +   3 HO  (aq)      Fe(OH)3  (s)

7)- Test d’identification des ions calcium Ca2+ 

*       Dans un tube à essai, verser environ 1mL de solution de chlorure de calcium. Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution d’oxalate de sodium

     Il se forme un précipité blanc d’oxalate de calcium Ca(C2O4) (s).

*      Ce test permet de caractériser l’ion calcium Ca2+.

 

Ca2+  (aq)    +   C2O42–  (aq)      Ca(C2O4(s)

8)- Test d’identification des ions bromure Br

*       Dans un tube à essai, verser environ 1mL de solution de bromure de potassium. Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution nitrate d’argent.

     Il se forme un précipité jaunâtre de bromure d’argent AgBr (s).

-      Remarque : il noircit rapidement à la lumière.

 

 

Ag +  (aq)    +   Br  (aq)      AgBr (s)

9)- Test d’identification des ions iodure I

*       Dans un tube à essai, verser environ 1mL de solution d’iodure de potassium. Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution nitrate d’argent.

     Il se forme un précipité jaune d’iodure d’argent AgI (s).

-      Remarque : il noircit rapidement à la lumière.

 

 

  Ag +  (aq)    +   I  (aq)      AgI(s)

10)- Test d’identification des ions sulfate SO42–

*       Dans un tube à essai, verser environ 1mL de solution de sulfate de sodium. Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution de chlorure de baryum.

     Il se forme un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4(s).

 

 

  Ba 2+  (aq)    +   SO4 2–  (aq)      BaSO4 (s)

11)- Test d’identification des ions phosphate PO43–

*       Dans un tube à essai, verser environ 1mL de solution de phosphate de sodium. Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent

     Il se forme un précipité jaunâtre de phosphate d'argent Ag3PO4(s).

3 Ag +  (aq)    +   PO4 3–  (aq)      Ag3PO4 (s)

12)- Test d’identification des ions potassium K+.

*       Dans un tube à essai, verser environ 1mL de solution de chlorure de potassium. Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution de picrate de sodium. Si le précipité n'apparaît pas, frotter l'intérieur du tube à essai avec un agitateur en verre.

     Il se forme un précipité jaune de picrate (paillettes jaunes) de potassium KC6H2(NO2)3O( s).

  K +  (aq)    +   C6H2(NO2)3O  (aq)      K C6H2(NO2)3O (s)