QCM N° 10

Dissolution de

composés ioniques et solvatation

 

   

 

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QCM N° 10 Dissolution et Solvatation.

Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).
 

 

Énoncé

A

B

C

Réponse

1

Une solution contenant des ions est :

Une solution électrolytique

Toujours colorée

Électriquement neutre

AC

2

L’eau est un solvant

Apolaire

Polaire

Qui comporte des liaisons polarisées

BC

3

Le tétrachlorométhane est un solvant

 

Apolaire

Polaire

Qui comporte des liaisons polarisées

AC

4

Lors de la dissolution d’un solide ionique dans l’eau, les ions :

Se dissocient du solide ionique

Sont hydratés

Se dispersent dans la solution

ABC

5

L’ion hydraté ci-dessous est :

 

Un anion

Un cation

De charge positive

A

6

L’éthanol est un composé polaire. Il est :

Soluble dans l’eau

Insoluble dans l’eau

Soluble dans un solvant polaire

AC

7

La formule semi-développée de l’hexane est :

 

L’hexane est :

Soluble dans l’eau

Insoluble dans l’eau

Soluble dans un solvant apolaire

BC

8

L’équation de dissolution du chlorure de cuivre II dans l’eau s’écrit :

C

9

Une solution aqueuse de chlorure de cuivre II :

Est électrolytique

Contient deux fois plus d’ions cuivre II que d’ions chlorure

Contient deux fois plus d’ions chlorure que d’ions cuivre II

AC

10

La concentration molaire de la solution précédente en soluté apporté est 0,40 mol / L. La concentration molaire  en solution des ions chlorure est :

0,80 mol / L

0,40 mol / L

0,20 mol / L

A

11

Pour la solution de chlorure de cuivre II, la relation entre les concentrations des ions dans la solution est :

[Cu2+] = [Cl]

[Cu2+] = 2 [Cl]

2 [Cu2+] = [Cl]

C

12

L’atome de chlore est beaucoup plus électronégatif que l’atome d’hydrogène.

La molécule de chlorure d’hydrogène HCl est :

Chargée

Polaire

Apolaire

B

13

Une molécule présentant des atomes d’électronégativités différentes :

Est forcément polaire

Est forcément apolaire

Peut être apolaire

C

14

On prépare un volume V = 100 mL d’une solution aqueuse de chlorure de sodium par dissolution d’une quantité de matière = 0,10 mol de chlorure de sodium solide NaCl (s). Alors :

[Na+] = [Cl] = 1,0 mol / L

[Na+] = [Cl] = 0,50 mol / L

[Na+] = [Cl] = 0,10 mol / L

A

15

Dans une solution aqueuse ionique contenant exclusivement des ions ferrique Fe3+ (aq) et de chlorure  Cl (aq), il y a :

Autant d’ions chlorure que d’ions ferrique

Trois fois plus d’ions chlorure que d’ions ferrique

Trois fois plus d’ions ferrique que d’ions chlorure

B

 

 Questionnaire a été réalisé avec Questy Pour s'auto-évaluer

 

Essentiels

Molécule d'eau

Dipôle électrique équivalent

-        Exemple : L’ion cuivre II solvaté s’entoure de 6 molécules d’eau, on le note : Cu (H2O)6 2+

-        La notation simplifiée donne :  Cu2+ (aq)..
-        La molécule de chlorure d’hydrogène a un caractère dipolaire : elle constitue un dipôle électrique.

 Essentiel

    Solution électrolytique :

-    Une solution électrolytique est une solution qui conduit le courant électrique car elle contient des cations et anions.
-    Une solution électrolytique est électriquement neutre. Elle contient autant de charges positives que de charges négatives.
-    Les solvants polaires.

    Solvant polaire :

-    Un solvant constitué de molécule polaire est un solvant polaire.
-    L’eau H2O est un solvant polaire. La molécule d’eau est une molécule polaire.
-    La liaison H – O est une liaison polarisée.
-    Ceci provient du fait que la molécule d’eau est une molécule coudée.

 

    Les solvants apolaires.

-    Un solvant constitué de molécule apolaire est un solvant apolaire.
-    La molécule de tétrachlorure de carbone est apolaire bien que la liaison C – Cl soit polarisée.
-    Cette particularité est liée à la géométrie de la molécule.
-    L’atome de carbone est au centre d’un tétraèdre régulier dont les atomes de chlore occupent les sommets.
-    La somme vectorielle de tous les moments dipolaires est nulle.

 

 

Insertion du clip vidéo

Construction 

    Dissolution d’un solide ionique dans l’eau :

-    La dissolution d’un cristal ionique dans un solvant polaire se déroule en 3 étapes :
-    La dissociation des ions du solide ;
-    La solvatation des ions ;
-    La dispersion des ions dans le solvant.
-    Les solides ioniques sont très solubles dans les solvants polaires.
-    Les ions s’entourent dans ce cas de molécules de solvant. On dit qu’ils sont solvatés.

    Hydratation des ions :

-    Cas d’un cation : l’ion sodium Na+ :

 

-    Cas d’un anion : l’ion chlorure Cl :

 

 

-    L’ion hydraté représenté correspond à un anion.

    L’éthanol :

-    L’éthanol est un solvant polaire.

 

-    L’éthanol est un alcool que l’on retrouve dans les boissons alcoolisées.
-    Sa formule brute est C2 H6 O.
-    Des petites quantités d'éthanol provoquent un état euphorique.
-    Des doses plus importantes dépriment gravement le système nerveux :
-    à consommer avec modération !
-    L’éthanol est miscible à l'eau en toutes proportions.
-    L’éthanol, solvant polaire est soluble dans les solvants polaires.

    L’hexane :

-    Les molécules d’hexane, d’heptane, d’octane, … sont des molécules apolaires.
-    Cela vient du fait que la liaison C – H est faiblement polarisée.
-    Les solvants dont les molécules ne comportent que des atomes de carbone et d’hydrogène sont apolaires.
-    Ceci, même en l’absence de symétrie de la molécule,
-    Les solutés moléculaires apolaires ou peu polaires sont généralement solubles dans les solvants apolaires.
-    L’hexane, soluté apolaire, est soluble dans le solvant apolaire alors qu’il est très peu soluble dans un solvant polaire (comme l’eau).

    Dissolution du chlorure de cuivre II :

-    Équation de dissolution dans l’eau :
-     
-    La formule CuCl2 est une formule statistique, d’un cristal ionique.
-    Elle indique que le cristal est formé d’ions cuivre II et d’ions chlorure et qu’il y a 1 ion cuivre II pour 2 ions chlorure.
-    La solution aqueuse de chlorure de cuivre II est électriquement neutre.
-    Elle contient deux fois plus d’ions chlorure que d’ions cuivre II.

    Relation entre les concentrations :

-    La concentration molaire volumique C (s) en soluté apporté est égale au quotient de la quantité de matière n (s) en soluté apporté par le volume V de la solution :

 

-    Concentration des ions cuivre II.
-     
-    Concentration des ions chlorure :
-     
-    La concentration effective d’un ion dans la solution peut être différente de la concentration en soluté apporté.
-    Relation :  2 [Cu2+] = [Cl]

    Molécule de chlorure d’hydrogène HCl :

-    Le chlorure d’hydrogène est constitué de molécules HCl dans lesquelles l’atome d’hydrogène est lié à l’atome de chlore par une liaison covalente.

-    Le chlore est beaucoup plus électronégatif que l’hydrogène.
-    La molécule de chlorure d’hydrogène a un caractère dipolaire : elle constitue un dipôle électrique.
-    Elle peut être représentée par un dipôle portant les charges – q et + q

-    La molécule de chlorure d’hydrogène est une molécule polaire.
-    Une molécule présentant des atomes d’électronégativité différente  peut être polaire.

    Solution aqueuse de chlorure de sodium :

 

-    Concentration des ions sodium.
-     
-    Concentration des ions chlorure :
-     
-     Relation : [Na+] = [Cl] = 1,0 mol / L

    Solution de chlorure de fer III :

 

-    La solution aqueuse de chlorure de fer III contient des ions fer III, Fe3+ (aq) et des ions chlorure, Cl (aq).
-    La solution aqueuse est électriquement neutre.
-    Elle contient  trois fois plus d’ions chlorure, Cl (aq) que d’ions ferrique, Fe3+ (aq).

 Questionnaire a été réalisé avec Questy Pour s'auto-évaluer