QCM N° 02

Vu au Collège

Santé

 

   

 

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QCM N° 02 Vu au collège : La Santé.

 Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).

 

Énoncé

A

B

C

Réponse

1

aide

On dissout du sucre dans l’eau, on obtient une solution non saturée. Cette solution peut être qualifiée de :

 solution sucrée

corps pur.

mélange homogène.

mélange hétérogène.

B

2

aide

On dissout du sel dans l’eau, on obtient une solution d’eau salée non saturée. Le sel :

est le solvant.

est le soluté.

a fondu.

B

3

aide

Les constituants d’un mélange hétérogène :

peuvent être séparés par décantation.

sont visibles à l’œil nu.

ne peuvent pas être séparés.

A et B

4

aide

Dans un corps pur constitué de molécules :

toutes les molécules sont identiques.

tous les atomes constituant une de ces molécules sont identiques.

toutes les molécules sont constituées d’un seul atome.

A

5

aide

Une molécule :

est toujours constituée d’atomes identiques.

peut être constituée d’atomes identiques.

est l’un des constituants d’un atome.

B

6

aide

La molécule d’eau, de formule H2O, est constituée :

d’un atome d’hydrogène et de deux atomes d’oxygène.

de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène.

de deux molécules d’hydrogène et d’une molécule d’oxygène.

B

7

aide

Le pH d’une solution acide est :

supérieur à 7.

égal à 7.

inférieur à 7.

C

8

aide

Le signal ci-dessous représente l’évolution au cours du temps d’une tension alternative périodique.

 tension alternative périodique

quatre périodes sont visibles à l’écran.

la période de ce signal vaut 2,0 secondes.

la période de ce signal vaut 4 volts.

A

9

aide

Une tension périodique a une fréquence de 40 Hz. Sa période T vaut :

40 s.

25 ms.

0,025 s

B et C

10

aide

Une tension périodique de période 2 s reprend les mêmes valeurs toutes les :

2 s.

0,5 s.

périodes.

A et C

  Questionnaire a été réalisé avec Questy Pour s'auto-évaluer

Essentiel

1)-      Dissolution :

2)-      L’eau salée :

3)-      Mélange hétérogène : Séparation :

4)-      Corps pur moléculaire :

5)-      La molécule :

6)-      La molécule d’eau :

7)-      pH d’une solution.

8)-      Tension alternative périodique :

9)-      Période et fréquence :

10)-    Tension périodique :

  

Essentiel

1)-     Dissolution :

a)-     Corps pur :

-    Un corps pur est composé d’un seul constituant.

-    Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique et peut être représenté par sa formule chimique.

-    Exemple : l’eau H2O est un corps pur, le méthane  CH4, le butane C4H10, le dioxygène O2, ….

b)-     Un mélange :

-    Un mélange est constitué d’espèces chimiques différentes.

-    Il ne peut pas être représenté par une formule chimique.

-    Ainsi l’air est un mélange de dioxygène O2, de diazote N2, l’argon Ar,…

c)-     Solution aqueuse :

-    Lorsqu’on dissout une espèce chimique dans l’eau, on obtient une solution aqueuse.

-    L’espèce chimique dissoute est appelée le soluté.

-    L’eau est le solvant.

-    L’eau peut dissoudre des :

-    Solides (solides  ioniques : chlorure de sodium, NaCl, chlorure de potassium, KCl, …), (Solides moléculaires : glucose, C6H11O6, saccharose : C12H22O11)

-    Les liquides (Méthanol, CH3OH, acide éthanoïque, CH3COOH, …)

-    Et des gaz (Dioxygène, O2, dioxyde de carbone, CO2,…)

-    Exemple : Dissolution du sucre (Le saccharose : C12H22O11) dans l’eau : Préparation de la solution

-    On obtient une solution sucrée qui est une solution aqueuse qui contient des molécules de glucose parmi des molécules d’eau.

d)-     Mélange homogène :

-    Un mélange homogène est un mélange dont on ne peut distinguer les différents constituants.

-    Pour séparer les constituants d’un mélange homogène, il faut réaliser une distillation fractionnée.

e)-     Mélange hétérogène :

-    On réalise un mélange hétérogène lorsque l’on mélange des espèces chimiques non miscibles.

-    L’eau et le cyclohexane constituent  un mélange hétérogène.

-    L’eau et le sable constituent un mélange hétérogène.

-    Pour séparer les constituants d’un mélange hétérogène, on peut réaliser : une filtration, une décantation, …

f)-      Solution saturée :

-    Une solution saturée est une solution qui ne peut plus dissoudre de soluté.

-    Lorsque la limite de solubilité du soluté est atteinte, le solvant ne peut plus dissoudre de soluté.

-    Exemple : Dans le cas de la dissolution d’un soluté solide dans l’eau.

-    Lorsque la limite de solubilité du soluté est atteinte, le solvant ne peut plus dissoudre de soluté.

-    L’ajout de soluté à la solution saturée entraine la présence de deux phases : une phase aqueuse, la solution saturée, et une phase solide, le soluté

-    On est en présence d’un mélange hétérogène.

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2)-     L’eau salée :

-    On dissout du sel (Chlorure de sodium : NaCl), cristal ionique  dans l’eau :

-    Le sel est le soluté et l’eau le solvant.

-    La dissolution d’un cristal ionique dans un solvant polaire se déroule en 3 étapes :

-    La dissociation des ions du solide

-    La solvatation des ions : Les ions s’entourent dans ce cas de molécules de solvant. On dit qu’ils sont solvatés

-    La dispersion des ions dans le solvant

ions solvatés

-    Préparation de solutions ioniques.

-    Solution saturée :

-    On ne peut  pas dissoudre plus de 350 g de chlorure de sodium pour disposer d’un litre de solution à 25 ° C.

-    Au-delà de cette masse, le chlorure de sodium ne se dissous plus.

-    On est en présence d’une solution saturée dans laquelle on observe un dépôt de soluté au fond du récipient.

    Remarque :

-    Il ne faut pas confondre dissolution et fusion.

-    Si l’on chauffe le chlorure de sodium, on peut le faire fondre (θéb = 801 ° C), c’est la fusion.

-    La fusion est le passage de l’état solide à l’état liquide.

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3)-     Mélange hétérogène : Séparation :

-    Pour séparer les constituants d’un mélange hétérogène, on peut réaliser :

-    Une filtration,

 Filtration

-    Une décantation

-    Exemple : eau bouseuse et cas des liquides non miscibles.

 Décantation

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4)-     Corps pur moléculaire :

-    Un corps pur est constitué de molécules toutes identiques.

-    On distingue les corps purs simples et les corps purs composés.

-    La molécule d’un corps pur simple est constituée d’atomes tous identiques (He, O2, N2,…)

-    La molécule d’un corps pur composée est constituée d’atomes différents (H2O, CO2, NH3,..)

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5)-     La molécule :

-    Une molécule est une entité chimique électriquement neutre.  

-    Elle est formée d’un nombre limité d’atomes liés entre eux par des liaisons de covalence.

-    C’est le cas de la molécule d’eau qui renferme deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène.

-    La formule brute d’une molécule est l’écriture la plus compacte décrivant la nature et le nombre d’atomes de cette molécule.

-    Un atome est désigné par un nom et un symbole chimique : l’atome d’hydrogène H, l’atome d’azote N,…

-    À chaque molécule est attribuée un nom et une formule brute.

-    Dans la formule brute d’une molécule, les symboles des éléments présents dans la molécule sont écrits côte à côte avec, en indice, en bas à droite, le nombre d’atomes de chaque élément.

-    L’indice 1 n’est jamais spécifié.

-     La nature et le nombre des atomes présents dans une molécule sont donnés par sa formule brute.

-    Exemples :

 exemples de molécules

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6)-     La molécule d’eau :

molécule d'eau

retour 

7)-     pH d’une solution.

    Solution acide :

-    Elle contient plus d’ions hydrogène  H+ (aq) (ou ion oxonium H3O+) que d’ions hydroxyde HO  (aq).

-    Son pH est inférieur à 7 : pH < 7.

    Solution neutre :

-    Elle contient autant d’ions hydrogène  H+ (aq) (ou ion oxonium H3O+) que d’ions hydroxyde HO  (aq).

-    Son pH est égal à 7 : pH = 7.

    Solution basique :

-    Elle contient moins d’ions hydrogène  H+ (aq) (ou ion oxonium H3O+) que d’ions hydroxyde HO  (aq).

-    Son pH est supérieur à 7 : pH > 7.

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8)-     Tension alternative périodique :

-    Le terme alternatif signifie que la valeur de cette tension est alternativement positive et négative.

-    Le terme périodique signifie que la tension se reproduit identique à elle-même au cours d’une durée appelée période, notée T.

-    La période d’un T phénomène périodique est la plus courte durée  au bout de laquelle il se reproduit identique à lui-même.

-    Dans le cas présent :

-    On observe à l’écran 4 périodes.

 tension alternative périodique

 

-    Valeur de la période : T = 0,25 s

-    Amplitude de la tension Um = 2,0 V ; Umax = 2,0 V et Umin = – 2,0 V 

-    Tension de crête à crête : UCC = 4,0 V

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9)-     Période et fréquence :

-    La période T d’un phénomène périodique est la durée au bout de laquelle le phénomène se reproduit identique à lui-même.

-    L’unité de période T est la seconde, symbole s.

-    La fréquence f représente le nombre de période par seconde. On écrit :

-     Fréquence

-    unité de fréquence : Hertz : symbole  Hz

-    Remarque : Pour obtenir la fréquence en Hz, il faut pour cela exprimer la période en seconde s.

-    Exemple : si f = 40 Hz :

-    Valeur de la période :

-     valeur de la période

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10)-  Tension périodique :

-    Une tension périodique est une tension qui se reproduit identique à elle-même au cours d’une durée appelée période, notée T.

-    Si la période du phénomène T = 2,0 s, la tension périodique reprend les mêmes valeurs toutes les périodes, c’est-à-dire toutes les 2 secondes.