QCM N° 09

Les Solutions

 

   

 

Recherche personnalisée
 

  QCM sous forme de tableau

  Essentiel


QCM N° 09 Les Solutions :

Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).

 

Énoncé

A

B

C

Réponse

1

Dans une solution aqueuse de diiode

Le soluté est l’eau

Le solvant est l’eau

Le soluté est le diiode

BC

2

Une solution aqueuse est saturée lorsque :

Le soluté est totalement dissous

Il reste du soluté non dissous

Il y a autant de soluté que de solvant

B

3

Unr ampoule contient du gluconate de magnésium à 5,0 mg / L. Cette valeur est :

Une concentration massique

Une concentration molaire

Une masse molaire

A

4

Une solution de volume 0,10 L contient 0,50 g de saccharose dissous. La concentration massique en saccharose est :

0,50 g / L

5,0 g / L

50 g / L

B

5

Une solution de volume 500 mL contient 500 mmol de saccharose. La concentration molaire en saccharose est :

1,00 mol / L

100 mol / L

0,100 mol / L

A

6

Les deux solutions de diiode ci-dessous ont même teinte

bécher, diiode 

Elles ont la même concentration molaire

Elles contiennent la même quantité de matière

Elles ont la même concentration massique

AC

7

La verrerie ci-dessous est :

 verrerie

Une pipette graduée

Une pipette jaugée

Une fiole jaugée

B

8

Pour préparer 1,0 L d’une solution de permanganate de potassium (solide de masse molaire 158 g / mol) à la concentration molaire 0,10 mol / L, il faut peser une masse de :

1,58 g

15,8 g

0,158 g

B

9

Une solution mère de concentration molaire C0 = 2,0 mol / L est diluée 5 fois. La concentration C1 de la solution fille est :

C1 ≈ 10 mol / L

C1 ≈ 2,5 mol / L

C1 ≈ 0,40 mol / L

C

10

Pour diluer précisément 10 fois une solution mère, on peut utiliser :

Une fiole jaugée de 100,0 mL et une pipette jaugée de 10,0 mL

Un bécher de 100 mL et une pipette graduée de 10,0 mL

Une fiole jaugée de 200,0 mL et une pipette jaugée de 20,0 mL

AC

 Questionnaire a été réalisé avec Questy Pour s'auto-évaluer

 

 Essentiel

    Corps pur.

-    Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique et peut être représenté par sa formule chimique.
-    Un corps pur possède des constantes physiques spécifiques : température de fusion, température d’ébullition, masse volumique, indice de réfraction,…

    Mélange.

-    Un mélange est constitué d’espèces chimiques différentes. Il ne peut pas être représenté par une formule chimique.
-    Ainsi l’air est un mélange de dioxygène O 2, de diazote N 2, l’argon Ar,…
-    On ne donne pas de formule chimique à l’air. On peut donner la formule chimique des constituants de l’air

    Dissolution d’une espèce chimique :

-    Lorsqu’on dissout une espèce chimique dans un liquide on obtient une solution.
-    L’espèce chimique dissoute est appelée le soluté.
-    Le liquide dans lequel on dissout l’espèce chimique est appelé le solvant.
-    Si le solvant utilisé est l’eau, on obtient une solution aqueuse.
-    Une espèce chimique est insoluble dans l’eau si on la retrouve tel quelle et présence d’eau.
-    Une solution est saturée lorsque le soluté introduit n’est pas totalement dissous.
-    Une solution dans laquelle après agitation, tout le soluté solide introduit n’a pas disparu, est une solution saturée.

    Propriétés des solutions :

-    Une solution est un liquide homogène contenant plusieurs constituants.
-    L’espèce chimique mise en solution peut être constituée de :
-    Molécules (solide moléculaire, liquide ou gaz)
-    D’ions (solides ioniques).
-    Le soluté est ionique si la solution obtenue est formée d’ions parmi des molécules d’eau.
-    Le soluté est moléculaire si la solution obtenue contient des molécules de soluté (soluté moléculaire) et des molécules d’eau.
-    Il se peut que le soluté moléculaire réagisse partiellement avec l’eau pour donner des ions.
-    La solution aqueuse contient alors : des ions et des molécules de soluté n’ayant pas réagi

    En conclusion :

-    De manière générale, une solution aqueuse peut contenir
-    des molécules
-    des ions
-    des molécules et des ions.

    Concentration massique ou titre massique :

    Concentration molaire :

-    La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté présente dans un litre de solution.

 

    Relation entre quantité de matière, masse, volume et concentrations.

 

    Relation liant la concentration massique et la concentration molaire :

-      

    Dilution d’une solution aqueuse.

-    Principe de la dilution :

 

-    Lors d’une dilution, la concentration molaire du soluté diminue, mais sa quantité de matière ne change pas.
-    On dit qu’au cours d’une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve.
-    Conséquence :  
-    Avec les titres massiques :

 

-     
-     Ou 

    Préparation d’une solution à partir d’un soluté solide :

    Principe de la dilution : mode opératoire.

 

 

    La masse volumique.

-    La masse volumique d’une espèce chimique est égale au quotient de sa masse par son volume.
-    On écrit :

    La densité.

-    La densité des liquides et des solides se mesure par rapport à l’eau.
-     La densité des gaz se mesure par rapport à l’air.
-     
-    Relation : on écrit :

 Questionnaire a été réalisé avec Questy Pour s'auto-évaluer