QCM N° 09 a

De l'analyse médicale

au contrôle de qualité :

Une affaire de solution.

 

   

 

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  Essentiel


 

De l’analyse médicale au contrôle de qualité : une affaire de solutions.

 Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).

 

Énoncé

A

B

C

Réponse

1

Une espèce chimique est :

Un corps pur.

Un mélange.

Toujours un solide.

A

2

Une solution aqueuse :

Est un corps pur.

Est un mélange.

Ne contient que de l’eau.

B

3

Dans une solution aqueuse de diiode :

 

Le diiode est le soluté.

L’eau est le soluté.

L’eau est le solvant.

A et C

4

Une solution peut contenir :

Des ions.

Des molécules.

Des ions et des molécules.

A, B et C

5

Une solution de volume V = 2,0 L contient 10 g de glucose dissous. La concentration massique en glucose de la solution est :

20 g . L–1

0,20 g . L–1

5,0 g . L–1

C

6

Pour préparer 100 mL d’une solution de chlorure de sodium à 1,00 g . L–1, il faut peser une masse de chlorure de sodium égale à :

100 g

1,00 g

0,100 g

C

7

Pour préparer un volume Vf d’une solution fille de concentration massique tf à partir d’une solution mère de concentration massique tm, il faut prélever un volume Vm de solution mère égal à :

 

 

 

B

8

Un sirop doit être dilué 8 fois. Si on verse 5 mL de ce sirop dans un verre, cette dilution est obtenue :

En ajoutant 40 mL d’eau.

En ajoutant 8 mL d’eau.

Quand le volume de boisson est égal à 40 mL.

C

9

La masse volumique ρ (E) d’une espèce chimique, sa masse m (E) et son volume (E) sont reliés par :

 

 

 

B et C

10

La densité d’une espèce chimique :

N’a pas d’unité.

A la même unité que la masse volumique.

Est toujours supérieure à 1,00.

A

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 Essentiel

    Corps pur.

-    Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique et peut être représenté par sa formule chimique.
-    Un corps pur possède des constantes physiques spécifiques : température de fusion, température d’ébullition, masse volumique, indice de réfraction,…

    Mélange.

-    Un mélange est constitué d’espèces chimiques différentes. Il ne peut pas être représenté par une formule chimique.
-    Ainsi l’air est un mélange de dioxygène O 2, de diazote N 2, l’argon Ar,…
-    On ne donne pas de formule chimique à l’air. On peut donner la formule chimique des constituants de l’air

    Dissolution d’une espèce chimique :

-    Lorsqu’on dissout une espèce chimique dans un liquide on obtient une solution.
-    L’espèce chimique dissoute est appelée le soluté.
-    Le liquide dans lequel on dissout l’espèce chimique est appelé le solvant.
-    Si le solvant utilisé est l’eau, on obtient une solution aqueuse.
-    Une espèce chimique est insoluble dans l’eau si on la retrouve tel quelle et présence d’eau.
-    Une solution est saturée lorsque le soluté introduit n’est pas totalement dissous.
-    Une solution dans laquelle après agitation, tout le soluté solide introduit n’a pas disparu, est une solution saturée.

    Propriétés des solutions :

-    Une solution est un liquide homogène contenant plusieurs constituants.
-    L’espèce chimique mise en solution peut être constituée de :
-    Molécules (solide moléculaire, liquide ou gaz)
-    D’ions (solides ioniques).
-    Le soluté est ionique si la solution obtenue est formée d’ions parmi des molécules d’eau.
-    Le soluté est moléculaire si la solution obtenue contient des molécules de soluté (soluté moléculaire) et des molécules d’eau.
-    Il se peut que le soluté moléculaire réagisse partiellement avec l’eau pour donner des ions.
-    La solution aqueuse contient alors : des ions et des molécules de soluté n’ayant pas réagi

    En conclusion :

-    De manière générale, une solution aqueuse peut contenir
-    des molécules
-    des ions
-    des molécules et des ions.

    Concentration massique ou titre massique :

    Concentration molaire :

-    La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté présente dans un litre de solution.

 

    Relation entre quantité de matière, masse, volume et concentrations.

 

    Relation liant la concentration massique et la concentration molaire :

-      

    Dilution d’une solution aqueuse.

-    Principe de la dilution :

 

-    Lors d’une dilution, la concentration molaire du soluté diminue, mais sa quantité de matière ne change pas.
-    On dit qu’au cours d’une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve.
-    Conséquence :  
-    Avec les titres massiques :

 

-     
-     Ou 

    Préparation d’une solution à partir d’un soluté solide :

    Principe de la dilution : mode opératoire.

 

 

    La masse volumique.

-    La masse volumique d’une espèce chimique est égale au quotient de sa masse par son volume.
-    On écrit :

    La densité.

-    La densité des liquides et des solides se mesure par rapport à l’eau.
-     La densité des gaz se mesure par rapport à l’air.
-     
-    Relation : on écrit :

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