QCM N° 16

La quantité

de matière.

 

   

 

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QCM N°16  La quantité de matière :

 Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).

 

Énoncé

A

B

C

Réponse

1

L’unité de quantité de matière est :

Le gramme

La mole

Le litre

B

2

Dans une mole d’atomes, il y a :

6,02 x 10 – 23 

atomes

602 x 10 21 

atomes

6,02 x 10 23 

atomes

BC

3

La constante d’AVOGADRO vaut :

6,02 x 10 – 23 mol – 1

6,02 x 10 23

6,02 x 10 23 mol – 1

C

4

La masse molaire atomique s’exprime en :

g

mol . g – 1 

g . mol – 1

C

5

La masse molaire moléculaire correspond à la masse de :

6,02 x 10 – 23 

molécules

Une mole de molécules

6,02 x 10 23 

molécules

BC

6

La masse molaire M de l’acide lactique C3 H6O3 est égale à :

M = 3 M(C) + 6 M(H) + 3 M(O)

M = M(C) + 3 M(H) + 6 M(O)

M = M(C) +  M(H) +  M(O)

A

7

La masse m d’une espèce chimique, sa quantité de matière n et sa masse molaire M sont reliées par la relation :

n = M x m

 

m = M x n

BC

8

La masse volumique ρ d’un corps de masse m et de volume V vaut :

 

 

ρ = V x m

B

9

Un corps de masse volumique ρ a, par rapport à l’eau de masse volumique ρ eau, une densité d égale à :

d = ρ  - ρeau

 

 

B

10

La masse volumique ρ d’un corps, de masse m et de volume V sont reliés par :

m = ρ x V

 

 

ABC

11

 

Ces deux verres de montre contiennent la même masse m de soufre M (S) = 32 g / mol) et de cuivre M (Cu) = 64 g / mol. Les quantités de matière  n (S) et n (Cu) sont telles que :

n (S) = n (Cu)

n (S) = 2 n (Cu)

2 n (S) = n (Cu)

B

12

 

Ces deux béchers contiennent le même volume V de liquides colorés.

Le bécher a contient de l’éthanol (ρol = 0,78 g / mL) ; le bécher b contient de l’eau (ρeau = 1,0 g / mL) : la masse d’eau est :

Supérieure à celle de l’éthanol

Inférieure à celle de l’éthanol

Égale à celle de l’éthanol

A


 Questionnaire a été réalisé avec Questy  Pour s'auto-évaluer

 Essentiel :

    La mole.

-    Les entités chimiques comme, les atomes, les molécules et les ions, se comptent aussi par paquet.
-    On appelle mole un paquet d’entités chimiques.
-    La mole est la réunion d'un nombre déterminé d’entités chimiques toutes identiques.
-    Définition : La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12.

    La constante d’Avogadro N A.

-    Le nombre N A est défini par la relation suivante :
-     
-    Le nombre NA représente le nombre d’entités élémentaires par mol, on l’exprime en mol–1.
-    Des mesures récentes indiquent qu’il y a : 6,022137 x 1023 atomes de carbone 12 dans 12,00 g de carbone 12. On arrondit cette valeur. On écrit :
-    N A ≈ 6,02 x 1023 mol–1 
-    Conséquence : une mole, est un paquet de 6,02 x 1023 entités chimiques identiques.

    La masse molaire.

-    Définition générale.
-    La masse molaire d’une espèce chimique est la masse d’une mole de cette espèce chimique.
-    On symbolise la masse molaire par M. La masse molaire s’exprime en g / mol ou g . mol – 1
-    Masse molaire atomique :
-    La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes de l'espèce considérée.
-    La masse molaire moléculaire.
-    La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules de l'espèce considérée.
-    La masse molaire moléculaire s'obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule.
-    Masse molaire ionique.
-    La masse molaire ionique est la masse d'une mole d'ions de l'espèce considérée.
-    On peut négliger la masse des électrons devant la masse du noyau d'un atome.
-    La masse molaire d'un ion monoatomique est pratiquement égale à celle de l'atome correspondant.

    Quantité de matière de l’espèce chimique A :

-    Écriture symbolique :

n (A)

Quantité de matière de l'espèce chimique  considérée A en mol

M (A)

Masse molaire de l'espèce chimique considérée en g / mol

m (A)

Masse de l'espèce chimique considérée en g

Relations :

 

ou

 

    La masse volumique.

-    La masse volumique d’une espèce chimique est égale au quotient de sa masse par son volume.
-    On écrit :

 

m : Masse de l'échantillon considéré en kg

V : Volume occupé par l’échantillon en m3

ρ : Masse volumique de l’échantillon en kg / m3

-    Autres unités : kg / L ou kg / dm3   ;   g / cm3  ou g / mL.

    La densité.

-    La densité des liquides et des solides se mesure par rapport à l’eau.
-     La densité des gaz se mesure par rapport à l’air.
-     
-    Relation : on écrit :

 

La densité est un nombre qui s’exprime sans unité.

-     

    Concentration massique ou teneur massique :

-    La concentration massique d’une espèce chimique est la masse de cette espèce chimique dissoute dans un litre de solution.
-    Relation :
-    t (A) concentration massique en soluté apporté en g / L
-    m (A) masse de soluté apporté en g.
-    V = V sol volume de la solution aqueuse obtenue en L.

    Concentration molaire :

-    La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté présente dans un litre de solution.
-    Relation :
-    C (A) concentration molaire en soluté apporté en mol / L
-    n (A) quantité de matière de soluté apporté en mol.
-    V = Vsol volume de la solution aqueuse obtenue en L.

    Les différentes relations :

   

-    On en déduit la relation liant la concentration massique et la concentration molaire.
-     
-    ou  
-     

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