QCM N° 16 a

La quantité

de matière

et la

concentration

molaire.

 

   

 

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QCM N°16 a La quantité de matière :

 Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).

 

Énoncé

A

B

C

Réponse

1

L’unité de quantité de matière est notée :

mol.

mol–1.

mole.

A

2

Une mole d’atomes contient :

6,02 x 10–23 atome.

6,02 x 103 atomes.

6,02 x 1023 atomes.

C

3

Une masse molaire s’exprime en :

mol . g–1

g . mol –1

g / mol –1

B

4

La masse molaire du camphre (C10H16O) est égale à :

M (C) + M (H) + M (O)

M (C) + 10 M (H) + 16 M (O)

10 M (C) + 16 M (H) + M (O)

C

5

La masse molaire ionique de CO32– est égale à :

M (C) + 3 M (O)

M (C) + M (O)

M (C) + 3 M (O)

A

6

La concentration molaire C en soluté A d’une solution de volume Vsolution est :

 

 

 

A

7

La relation qui lie la concentration molaire C (A) en soluté A et la concentration massique t (A) est :

 

 

 

A et C

8

La quantité de soufre présente dans 3,2 g de soufre est :

On donne : M (S) = 32,1 g . mol –1

0,32 mol

0,10 mol

1,0 mol

B

9

La quantité de matière d’eau présente dans 18 mL d’eau est :

On donne :

M (H2O) = 18 g . mol–1

ρ (H2O) = 1,0 g . mL–1

0,10 mol

10 mol

1,0 mol

C

10

Pour préparer 100 mL d’une solution de concentration molaire 0,100 mol . L–1 en maltose, la quantité de matière de maltose à dissoudre est égale à :

10,0 mol

1,00 mol

1,00 x 10–2 mol

C

 

 Questionnaire a été réalisé avec Questy  Pour s'auto-évaluer

 Essentiel :

    La mole.

-    Les entités chimiques comme, les atomes, les molécules et les ions, se comptent aussi par paquet.
-    On appelle mole un paquet d’entités chimiques.
-    La mole est la réunion d'un nombre déterminé d’entités chimiques toutes identiques.
-    Définition : La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12.

    La constante d’Avogadro N A.

-    Le nombre N A est défini par la relation suivante :
-     
-    Le nombre NA représente le nombre d’entités élémentaires par mol, on l’exprime en mol–1.
-    Des mesures récentes indiquent qu’il y a : 6,022137 x 1023 atomes de carbone 12 dans 12,00 g de carbone 12. On arrondit cette valeur. On écrit :
-    N A ≈ 6,02 x 1023 mol–1 
-    Conséquence : une mole, est un paquet de 6,02 x 1023 entités chimiques identiques.

    La masse molaire.

-    Définition générale.
-    La masse molaire d’une espèce chimique est la masse d’une mole de cette espèce chimique.
-    On symbolise la masse molaire par M. La masse molaire s’exprime en g / mol ou g . mol – 1
-    Masse molaire atomique :
-    La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes de l'espèce considérée.
-    La masse molaire moléculaire.
-    La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules de l'espèce considérée.
-    La masse molaire moléculaire s'obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule.
-    Masse molaire ionique.
-    La masse molaire ionique est la masse d'une mole d'ions de l'espèce considérée.
-    On peut négliger la masse des électrons devant la masse du noyau d'un atome.
-    La masse molaire d'un ion monoatomique est pratiquement égale à celle de l'atome correspondant.

    Quantité de matière de l’espèce chimique A :

-    Écriture symbolique :

n (A)

Quantité de matière de l'espèce chimique  considérée A en mol

M (A)

Masse molaire de l'espèce chimique considérée en g / mol

m (A)

Masse de l'espèce chimique considérée en g

Relations :

 

ou

 

    La masse volumique.

-    La masse volumique d’une espèce chimique est égale au quotient de sa masse par son volume.
-    On écrit :

 

m : Masse de l'échantillon considéré en kg

V : Volume occupé par l’échantillon en m3

ρ : Masse volumique de l’échantillon en kg / m3

-    Autres unités : kg / L ou kg / dm3   ;   g / cm3  ou g / mL.

    La densité.

-    La densité des liquides et des solides se mesure par rapport à l’eau.
-     La densité des gaz se mesure par rapport à l’air.
-     
-    Relation : on écrit :

 

La densité est un nombre qui s’exprime sans unité.

-     

    Concentration massique ou teneur massique :

-    La concentration massique d’une espèce chimique est la masse de cette espèce chimique dissoute dans un litre de solution.
-    Relation :
-    t (A) concentration massique en soluté apporté en g / L
-    m (A) masse de soluté apporté en g.
-    V = V sol volume de la solution aqueuse obtenue en L.

    Concentration molaire :

-    La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté présente dans un litre de solution.
-    Relation :
-    C (A) concentration molaire en soluté apporté en mol / L
-    n (A) quantité de matière de soluté apporté en mol.
-    V = Vsol volume de la solution aqueuse obtenue en L.

    Les différentes relations :

   

-    On en déduit la relation liant la concentration massique et la concentration molaire.
-     
-    ou  
-