QCM N° 17 a

Réaction

chimique

 

   

 

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QCM  Réaction chimique :

 Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).

 

Énoncé

A

B

C

Réponse

1

Lors d’une transformation chimique :

les réactifs sont consommés.

les produits sont formés.

les réactifs changent toujours d’état physique.

A et B

2

Au cours d’une transformation chimique :

les espèces chimiques sont conservées.

les éléments chimiques sont conservés.

la charge électrique est conservée.

B et C

3

L’état initial EI et l’état final EF d’un système chimique sont décrits ci-dessous :

 

une transformation chimique a eu lieu.

O2 (g) et H2 (g) sont les réactifs.

H2O (g) et O2 (g) sont les produits.

A et B

4

Dans cette équation chimique :

2 Al (s) + 3 S (s) → Al2S3 (s)

Al (s) et S (s) sont des espèces consommées.

Al2S3 (s) est le seul produit formé.

les nombres 2 et 3 à gauche de la flèche sont les nombres stœchiométriques.

A, B et C

5

La réaction de combustion complète de l’éthanol C2H6(ℓ) admet pour réaction chimique :

C2H6O (ℓ) + O2 (g)

CO2 (g) + H2O (g)

C2H6O (ℓ) + O2 (g)

→ 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)

C2H6O (ℓ) + 3 O2 (g)

→ 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)

C

6

L’équation de la réaction du métal magnésium Mg (s) avec les ions hydrogène H+ (aq) peut être :

Mg (s) + H+ (aq)

Mg2+ (aq) + H2 (g)

Mg (s) + 2 H+ (aq)

Mg2+ (aq) + H2 (g)

2 Mg (s) + 2 H+ (aq)

Mg2+ (aq) + H2 (g)

B

7

H2O (s) → H2O (ℓ)

Cette transformation est :

une liquéfaction.

une transformation physique.

une transformation chimique.

B

8

Après un effort physique, l’évaporation de la sueur de la peau :

absorbe de l’énergie thermique du corps.

cède de l’énergie thermique au corps.

permet de réguler la température du corps.

A et C

9

Une transformation chimique :

libère toujours de l’énergie.

peut libérer de l’énergie thermique.

peut absorber de l’énergie thermique.

B et C

10

Une transformation chimique peut être :

athermique.

exothermique

endothermique

A, B et C

 

 Questionnaire a été réalisé avec Questy Pour s'auto-évaluer

 Essentiel :

    Réaction chimique :

-    Une transformation chimique a lieu chaque fois qu’une nouvelle espèce chimique apparaît ou chaque fois qu’une nouvelle espèce chimique disparaît.
-    Au cours d’une transformation chimique : les espèces chimiques qui disparaissent sont appelées les réactifs et les espèces chimiques qui apparaissent sont appelées les produits.

    Lois de conservation :

-    Au cours d’une réaction chimique, il y a conservation des éléments chimiques.
-    Les éléments présents dans les réactifs se retrouvent dans les produits.
-    Conservation de la charge : au cours d’une réaction chimique, la charge se conserve.
-    Conservation de la masse : (Lavoisier) : le chimiste français Lavoisier a montré que la masse des réactifs qui disparaissent est égale à la masse des produits qui apparaissent.

    État initial et état final d’un système chimique.

-    On appelle état initial (E.I) du système chimique, l’état de ce système avant la transformation chimique.
-    On appelle état final (E.F) du système chimique, l’état de ce système lorsque la transformation chimique est terminée.
-    La transformation chimique permet le passage de l’état initial à l’état final.
-    Lorsque l’évolution d’un système chimique s’accompagne de l’apparition de nouvelles espèces chimiques, le passage de l’état initial à l’état final est une transformation chimique.
-    Exemple :

 

-    Il se produit une réaction chimique car une nouvelle espèce chimique se forme : H2O (g)
-    Les réactifs sont O2 (g) et H2 (g)
-    Le produit de la réaction : H2O (g)

    Équation chimique :

-    L’équation chimique  est l’écriture symbolique d’une réaction chimique.
-    Par convention :
-    On écrit les formules des réactifs dans le membre gauche de l’équation chimique
-    On écrit les formules des produits dans le membre droit de l’équation chimique.
-    On sépare les deux membres de l’équation par une flèche.

Réactifs

Transformation

chimique

Produits

(    )  +  (    )

(    )  +  (    )

    Ajustement des nombres stœchiométriques.

-    Ajuster les nombres stœchiométriques d’une équation, c’est choisir ces nombres de manière à traduire la conservation de tous les éléments mis en œuvre.
-    Par convention, le nombre stœchiométrique se place devant la formule de l’espèce chimique. Le nombre stœchiométrique 1 ne s’écrit pas

Réactifs

Transformation

 chimique

Produit

2 Al (s) + 3 S (s)

Al2S3 (s)

    Combustion de l’éthanol :

Réactifs

Transformation

chimique

Produits

C2H6O (ℓ) + 3 O2 (g)

CO2 (g) + 3 H2O (g)

 

    Réaction du magnésium :

Réactifs

Transformation

 chimique

Produits

Mg (s) + 2 H+ (aq)

Mg2+ (aq) + H2 (g)

    Transformations physiques :

-    Changement d’état d’un corps pur :

 

-    Ce sont des transformations physiques qui n’affectent pas la structure des molécules du corps pur.
-    Les changements d’état interviennent sur les interactions entre les molécules appelées liaisons intermoléculaires.
-    Des effets chimiques accompagnent ces changements d’état :
-    Fusion, vaporisation et sublimation absorbent de la chaleur.
-    Inversement, solidification, liquéfaction et condensation à l’état solide dégagent de la chaleur.
-    La transformation suivante : H2O (s) → H2O (ℓ)
-    Est une transformation physique : une fusion
-    C’est le passage de l’eau à l’état solide (glace) à l’eau à l’état liquide.

    Cas d’une transformation physique.

-    Les transformations physiques fusion, vaporisation et sublimation absorbe de l’énergie thermique du milieu extérieur qui se refroidit.
-    Les transformations physiques inverses, solidification, liquéfaction et condensation, cèdent de l’énergie thermique au milieu extérieur qui se réchauffe.

    Sueur et effet thermique :

-    Lors d’un effort physique, la sueur, en s’évaporant, absorbe une partie de la chaleur produite par le corps et permet ainsi d’abaisser sa température.

    Réaction chimique et énergie :

-    Si le système absorbe plus d’énergie thermique qu’il n’en cède, on dit que la réaction chimique est endothermique, globalement elle absorbe de la chaleur (c’est le cas de la réaction entre l’hydroxyde de baryum hydraté et le thiocyanate d’ammonium)
-    Si le système absorbe moins d’énergie thermique qu’il n’en cède, on dit que la réaction chimique est exothermique, globalement elle cède de la chaleur (c’est le cas de la combustion du butane dans le dioxygène)
-    Si le système absorbe autant d’énergie thermique qu’il n’en cède, on dit que la réaction chimique est athermique, globalement elle ne cède ni absorbe de la chaleur.
-    C’est le cas de la réaction d’estérification.
-    Une réaction chimique peut :
-    Céder de l’énergie au système
-    Absorber de l’énergie du système
-    Ne pas céder de l'énergie au système, ni absorber de l’énergie du système