QCM N° 04

Quotient de réaction :

équilibre chimique

 

   

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Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).

 

Énoncé

A

B

C

Réponse

1

On donne la réaction suivante :

 

Le quotient de réaction, noté Qr, pour cette réaction dans un état donné du système s’écrit :

 

 

 

A

2

Lorsque l’eau est le solvant :

Elle intervient dans l’écriture de l’expression du quotient de réaction

Elle n’intervient pas dans l’écriture de l’expression du quotient de réaction

Elle n’intervient pas dans l’écriture de l’expression du quotient de réaction que si elle n’intervient pas dans l’équation de la réaction

B

3

Le quotient de réaction :

Est lié au sens d’écriture de l’équation de la réaction

Est indépendant du sens d’écriture de l’équation de la réaction

Ne dépend pas du sens d’écriture de l’équation de la réaction

A

4

On considère la réaction suivante :

 

Le quotient de réaction, noté Qr, pour cette réaction dans un état donné du système s’écrit :

 

 

 

C

5

À un instant donné, le quotient de réaction :

Ne dépend pas de l’avancement x de la réaction

Dépend de l’avancement maximal xmax de la réaction

Dépend de l’avancement x de la réaction

C

6

Quand pour une réaction xf < xmax, le quotient de réaction à l’état final :

Est une constante appelée constante d’équilibre notée K.

Dépend de la température du milieu réactionnel

Dépend du taux d’avancement final de la réaction

ABC

7

On considère la réaction suivante :

À cet équilibre est associé une constante d’équilibre K telle que :

 

 

 

A

8

La constante d’équilibre K est liée au taux d’avancement final τ de la réaction par l’expression :

 

 

 

B

9

Pour une transformation donnée, à une température donnée, le taux d’avancement final τ de la réaction :

Ne dépend que la constante d’équilibre de la réaction

Ne dépend que de l’état initial du système

Dépend de la constante d’équilibre et de l’état initial du système

C

10

L’ion benzoate est une base dont la réaction avec l’eau n’est pas totale. On est en présence d’un équilibre chimique :

Le quotient de réaction, noté Qr, pour cette réaction dans un état donné du système s’écrit :

 

 

 

C

11

Toujours pour la réaction entre l’ion benzoate et l’eau.

À l’équilibre, le quotient de réaction vaut :

Qr,eq = 0

Qr,eq = cte

Qr,eq

B

12

Si on ajoute des ions hydroxyde à une solution aqueuse d’ion benzoate, la constante d’équilibre K de la réaction entre l’ion benzoate et l’eau :

K augmente

K est inchangé

K diminue

B

13

Si on dilue une solution aqueuse de benzoate de sodium, on déplace l’équilibre de la réaction entre l’ion benzoate et l’eau :

Dans le sens direct

Dans le sens indirect

L’équilibre n’est pas modifié

A

14

Le chlorure de plomb PbCl2 (s) est un solide qui en solution aqueuse donne lieu à un équilibre chimique :

L’expression du quotient de réaction dans un état donné du système est donnée par l'expression :

 

 

 

C

15

Pour la réaction suivante,

 

On donne Qr,eq = K

La constante K ne dépend que de la température

K (25 ° C) = 1,58 x 10 – 5 et K (100 ° C) = 12,98 10 – 5   

Le chlorure de plomb est :

Plus soluble à 25 ° C qu’à 100 ° C

Moins soluble à 25 ° C qu’à 100 ° C

On ne peut pas conclure

B

16

Le taux d’avancement final d’une réaction donnée :

Dépend de l’état initial du système

Est égal au rapport

Est indépendant de l’état initial du système

AB

17

Le quotient de réaction à l’équilibre, noté Qr,eq,  

Dépend de l’état initial du système

Est aussi appelé constante d’équilibre de la réaction, noté K

Est indépendant de l’état initial du système

BC

18

À même concentration initiale, c’est l’acide qui possède la plus grande constante d’équilibre K :

Dont le taux d’avancement final est le plus grand

Dont le taux d’avancement final est le plus petit

Qui est le moins dissocié

A

19

Le taux d’avancement final d’une réaction chimique :

Est d’autant plus grand que la concentration en soluté apporté est grande

Est d’autant plus grand que la concentration en soluté apporté est faible

Est d’autant plus faible que la concentration en soluté apporté est faible

B

20

Au cours d’une réaction chimique, le quotient de réaction Qr :

Augmente obligatoirement

Diminue obligatoirement

Peut augmenter ou diminuer, cela dépend de l’état initial du système

C

 Questionnaire a été réalisé avec Questy Pour s'auto-évaluer

 

*  Le quotient de réaction.
*  Cas d’une réaction où le solvant intervient.
*  Quotient de la réaction et sens d’écriture de la réaction.
*  Systèmes comportant des solides.
*  Quotient de réaction et avancement de la réaction.
*  Quotient de réaction dans l’état d’équilibre.
*  Constante d’équilibre.
*  Taux d’avancement final.

 

 Le quotient de réaction.

-        Système ne comportant que des espèces dissoutes.

-        Définition.

-        Équation de la réaction :

-        Le quotient de réaction, noté Qr, pour cette réaction dans un état donné du système s’écrit :

-         

-        La valeur du coefficient de réaction s’exprime par un nombre sans unité.

 Cas d’une réaction où le solvant intervient.

-        Exemple : réaction entre l’acide éthanoïque et l’eau.

-         

-        Par convention, l’eau, solvant, n’intervient pas dans l’écriture de l’expression de Qr (même s’il intervient dans l’équation de la réaction).

 Quotient de la réaction et sens d’écriture de la réaction.

-        L’expression du quotient de réaction Qr dépend du sens d’écriture de l’équation de la réaction. Les quotients des réactions inverses sont inverse l’un de l’autre.

 Systèmes comportant des solides.

-        Les espèces chimiques solides n’apparaissent pas dans l’expression du quotient des réactions.

-        Seules les concentrations des espèces dissoutes sont à faire figurer dans l'expression d'un quotient de réaction Qr.

 

 Quotient de réaction et avancement de la réaction.

-        Le quotient de réaction Qr dépend de l’avancement x de la réaction.

 Quotient de réaction dans l’état d’équilibre.

-        Dans l’état d’équilibre d’un système, le quotient de réaction Qr,eq prend une valeur qui ne dépend pas de l’état initial.

-        La valeur de Qr,eq est indépendante de la composition initiale.

 Constante d’équilibre.

-        A chaque équation de réaction est associée une constante appelée constante d’équilibre notée K.

-        Cette constante dépend de la température.

-        Dans l’état d’équilibre : : Qr,eq  = K.

-        Si on considère la réaction chimique d’équation :

-         

-        Elle possède une constante d’équilibre donnée par l’expression :

-              K s’exprime sans unité.

 Taux d’avancement final.

-        Le taux d’avancement final d’une réaction dépend de sa constante d’équilibre.

-        Exemple :

-        Équation de la réaction : .

-        A cet équilibre est associé une constante l’équilibre K telle que :

-         

-        expression du taux d’avancement final de la réaction :

-       

-        Conservation de la matière :

-        Expression de K en fonction de t et C.

-         

-        Le taux d’avancement final d’une réaction dépend de sa constante d’équilibre.

-        A même concentration, c’est l’acide de plus grande constante d’équilibre dont le taux d’avancement final est le plus grand.

-        Le taux d’avancement final d’une réaction dépend de l’état initial du système.

-        Il est d’autant plus grand que la concentration en soluté apporté est faible.