QCM N° 13

Réaction chimique

par échange

de proton :

 

   

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QCM N° : Réaction chimique par échange de proton :

Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).

 

Énoncé

A

B

C

Réponse

1

Le pH et la concentration [H3O+] sont reliés par :

[H3O+] = 10– pH

pH = log [H3O+]

pH = – log [H3O+]

A et C

2

Une solution d’acide méthanoïque a un pH égal à 2,6. La concentration [H3O+] dans la solution est :

[H3O+] = 10 2,6 mol. L–1

[H3O+] = 10 2,6 mol. L–1

[H3O+] = 2,5  mmol. L–1

A et C

3

La réaction entre l’acide méthanoïque HCOOH et l’eau conduit à un équilibre chimique. L’équation de la réaction est :

 

 

 

B

4

L’ammoniac est une base au sens de Brönsted. L’ammoniac :

Peut capter un proton H+

A pour acide conjugué NH2

Appartient au couple acide / base NH4+ / NH3.

A et C

5

La réaction acido-basique d’équation ci-dessous correspond à un transfert :

 

D’un proton de HNO2 (aq) vers NO2(aq)

D’un proton de HNO2 (aq) vers H2O (ℓ) 

D’un électron de HNO2 (aq) vers NO2(aq)

B

6

La constante d’acidité KA du couple HClO / ClO, dont le pKA vaut 7,5 à 25 ° C, est :

 

 

Égale à KA = 107,5

A

7

L’aniline C6H5NH2 est la base du couple C6H5NH3+ / C6H5NH2 de pKA = 4,6. Dans une solution aqueuse d’aniline, telle que :

pH = 6,0, l’aniline prédomine.

pH = 3,0 l’ion anilinium prédomine.

pH = 4,6, aucune espèce ne prédomine.

A, B et C

8

Le pH d’une solution d’acide fort de concentration C est :

 

pH = log C

pH = pKe + log C

pH = - log C

C

9

La réaction entre un acide fort et une base forte :

Libère de l’énergie thermique.

À pour équation :

 

À pour équation :

 

A et B

10

Le pH d’une solution contenant un acide faible AH et de sa base conjuguée A, et tel que [AH] = 2 [A], est :

Supérieur au pKA du couple

Inférieur au pKA du couple

Égal au pKA du couple

B

11

Si le pH d’une solution contenant un couple acide faible / base faible est inférieur à 7,0, alors :

L’espèce prédominante est l’acide faible.

L’espèce prédominante est la base faible.

L’espèce prédominante dépend du pKA du couple.

C

12

L’espèce prédominante du couple NH4+ / NH3 (pKA = 9,2), dans une solution où [H3O+= 2,5 x 10–4  mol . L–1, est :

NH4+

NH3

On ne peut pas savoir.

A

 

 Questionnaire a été réalisé avec Questy Pour s'auto-évaluer

    Définition :  

-    Pour une solution aqueuse diluée, [H3O+] ≤ 0,05 mol . L–1, le pH est défini par :
-    pH = – log [H3O+] cette relation est équivalente à [H3O+] = 10– pH mol . L–1 

    Concentration en ion H3O+ :

-    pH = 2,6 ;
-    [H3O+] = 10pH mol . L–1
-    [H3O+] = 10– 2,6 mol . L–1
-    [H3O+] = 2,5 x 10– 3 mol . L–1
-    [H3O+] = 2,5 mmol . L–1

    Réaction chimique :

    L’ammoniac :

-    Couple acide / base : NH4+ / NH3.
-   

    Transfert de proton :

 

 

    Constante d’équilibre :

-    On considère l’acide HClO (aq), de couple HClO (aq) / ClO (aq), qui réagit avec l’eau selon l’équation :

 

-    La constante d’acidité KA du couple AH (aq) / A (aq) est la valeur numérique du quotient suivant :
-    On écrit :
-     
-    Par définition : pKA = – log KA,       soit      KA = 10pKA

    Domaine de prédominance :

-    représentation sur un axe horizontal : couple AH / A .

 

    Un acide AH est fort dans l’eau si sa réaction avec l’eau est totale.

-    L’équation de cette réaction s’écrit alors avec une simple flèche :

-    Le pH d’une solution diluée d’acide fort, de concentration C en soluté apporté, est :

    Réaction entre un acide fort et une base forte.

-    L’équation d’un acide fort avec une base forte s’écrit :

 

-    C’est la réaction inverse de l’autoprotolyse de l’eau.

 

 

-    La réaction entre un acide fort et une base forte libère de l’énergie thermique et s’accompagne d’une élévation de température du mélange réactionnel.
-    L’énergie thermique libérée par la réaction est d’autant plus grande que les quantités de matière mises en jeu sont importantes.

    Valeur du pH et espèce prédominante :

-    [H3O+] = 2,5 x 10– 4 mol . L–1
-    pH = – log [H3O+]
-    pH = – log (2,5 x 10– 4)
-    pH ≈ 3,6
-    En conséquence, pH < pKA, l'espèce NH4 + prédomine devant l’espèce NH3.