Contrôle N° 02 Novembre 2000

Dosage

Correction

 

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III- Dosage.

1)- volume V0 de solution mère nécessaire et

matériel nécessaire à la préparation de la solution.

2)- Dosage colorimétrique

3)- espèces présentes dans la solution et

concentration de tous les ions présents.

III- Dosage.

1)- volume V0 de solution mère nécessaire et matériel nécessaire à la

préparation de la solution.

-    On utilise le fait qu’au cours de la dilution, il y a conservation de la

quantité de matière du soluté.

 

-     

-    Matériel : pipette jaugée de 4 mL et fiole jaugée de 100 mL

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2)- Dosage colorimétrique

a)-  Définition de l’équivalence acido-basique.

-    Il y a équivalence lorsque les réactifs ont été mélangés dans les

proportions définies par les coefficients de l’équation bilan.

À l’équivalence, d’après le bilan de matière, la quantité de matière

d’ions hydronium initialement présente est égale à la quantité de

matière d’ions hydroxyde ajoutée.

b)-  L’équation-bilan de la réaction de dosage et caractéristiques de

cette réaction.

-    La réaction fait intervenir un acide fort et une base forte :

H3O+   +   OH      2 H2O

-    La réaction est quasi totale, rapide, unique et exothermique.

c)-  indicateur coloré.

-    La réaction fait intervenir un acide fort et une base forte.

-    À l’équivalence, le pH = 7.

-    On utilise le B.B.T comme indicateur coloré car la zone de virage

(6,0 - 7,6) de cet indicateur contient le point d’équivalence E.

d)-  Valeur de la concentration CA de la solution d’acide chlorhydrique dosée.

-    À l’équivalence, d’après le bilan de matière, la quantité de matière

d’ions hydronium initialement présente est égale à la quantité de

matière d’ions hydroxyde ajoutée.

-     

e)-  Volume de solution mère réellement utilisé si l’on suppose que les

autres manipulations sont correctes.

-     

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3)- espèces présentes dans la solution et concentration de tous les ions présents.

-    Espèces présentes : H3O+ ; OH ; Na+ ; Cl   

-    Concentrations des différentes espèces présentes : 

-    Concentration des ions sodium :

-     

-    Concentration des ions chlorure

-     

-    Concentration des ions hydronium

-    pH = 2,4

-    Par définition :

-    [H3O+] = 10pH mol / L

-    [H3O+] ≈ 10 – 2,4 mol / L

-    [H3O+] ≈ 4,0 x 10 – 3 mol / L

-    Concentration des ions hydroxyde

-    [OH] = 10 pH – pKe mol / L

-    [OH] ≈ 10 2,4 – 14 mol / L

-    [OH] ≈ 2,5 x 10 – 12 mol / L

-    Vérification :

-    Électroneutralité : [H3O+]  +  [Na+]  =  [OH ]  +  [Cl ]

-    [H3O+]  +  [Na+] ≈ 7,8 x 10 – 3 mol / L

-    Et :

-    [OH]  +  [Cl] ≈ [Cl] ≈ 7,5 x 10 – 3 mol / L

-    Il y a un écart de  4 % environ qui vient certainement de la précision sur la valeur du pH de la solution

 

 

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