Contrôle N° 02 Novembre 2000

Étude d'un acide

Correction

 

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IV- Étude d'un acide.

1)- concentration des différentes espèces

présentes dans l'eau.

2)- coefficient d'ionisation α de cet acide.

3)- équation bilan de la réaction

entre l'acide et l'eau et qualificatif

IV- Étude d'un acide.

1)- concentration des différentes espèces présentes dans l'eau.

-    Espèces présentes : : H3O+ ; OH  ; AH ; A

-    Concentration des ions hydronium

-    pH = 3,4

-    Par définition :

-    [H3O+] = 10pH mol / L

-    [H3O+] ≈ 10 – 3,4 mol / L

-    [H3O+] ≈ 4,0 x 10 – 4 mol / L

-    Concentration des ions hydroxyde

-    [OH] = 10 pH – pKe mol / L

-    [OH] ≈ 10 3,4 – 14 mol / L

-    [OH] ≈ 2,5 x 10 – 11 mol / L

-    Électroneutralité :

-    [H3O+]  =  [OH ]  +  [A ]

-    Or : [H3O+]  >>  [OH] 

-    En conséquence :

-    [H3O+]    [A]  ≈ 4,0 x 10 – 4 mol / L

-    Conservation de la matière :

-    [AH] + [A]  = C   =>   [AH] =  C – [A] 

-    [AH] ≈ 1,0 x 10 – 2  – 4,0 x 10 – 4

-    [AH] ≈ 9,6 x 10 – 4 mol / L

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2)- coefficient d'ionisation α de cet acide.

-    On peut négliger la réaction d’autoprotolyse de l’eau.

 

AH

+  H2O

=

A

 +    H3O+

État  initial

n = C . V

   n  = n (AHi)

       Excès

 

0

0

À l’équilibre

n . (1 – α)

         Excès

 

n . α = n (A )

      n . α = n (H3O+)

 

-    Quantité de matière d’acide ionisé :

-    n (A ) = [A] . V = n . α

-    Quantité de matière initiale d’acide :

-    n  = n (AHi) = C . V

-    Coefficient d’ionisation :

-     

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3)- équation bilan de la réaction entre l'acide et l'eau et qualificatif

AH

+     H2O

=

    A

+    H3O+

-    Acide faible : la réaction avec l’eau est limitée : pH > – log C

 

 

 

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