Contrôle N° 07 Seconde 2002

Sciences physiques

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I- Masses molaires, quantités de matière et nombre de moles.

II- Solution aqueuse et concentration.

 

 

 

 

Données :

Masses molaires atomiques :

M (C) = 12,0 g / mol ; M (H) = 1,00 g / mol ; M (O) = 16,0 g / mol 

M (N) = 14,0 g / mol ; M (S) = 32,1 g / mol ; M (Mg) = 24,3 g / mol ;

M (Cl) = 35,5 g / mol

 

Volume molaire : dans les conditions normales de température et de pression (C.N.T.P) :

Vm = 22,4 L / mol.

 

I- Masses molaires, quantités de matière et nombre de moles.

1)- Dans le sang, on trouve différentes substances. En particulier, lors d’une analyse de sang, on recherche le glucose C6H12O6 et l’urée C6H4N2O.

a)-  Calculer les masses molaires de ces molécules.

b)-  Calculer la quantité de matière contenue dans une masse m = 1,00 g de chacune de ces substances.

2)- Le sulfate d’ammonium (NH4)2SO4 est un composé présent dans les engrais.

a)-  Déterminer le nombre de moles d’atomes de chaque élément présent dans une mole de sulfate d’ammonium.

b)-  Déterminer la valeur de la masse molaire de ce composé.

3)- On remplit un flacon de volume V = 2,00 L de gaz dichlore Cl2 dans les C.N.T.P.

a)-  Calculer la quantité de matière n (Cl2) de dichlore contenu dans le flacon.

b)-  Calculer la masse m (Cl2) de dichlore présent dans le flacon.

4)- L’acide sulfurique est une substance moléculaire de formule H2SO4. Dans les C.N.T.P, c’est un liquide incolore, huileux de masse volumique μ ≈ 1,83 g / cm3.

a)-  Calculer la masse molaire de l’acide sulfurique.

b)-  Calculer la quantité de matière d’acide sulfurique prélevée avec une pipette jaugée de 5,00 mL.

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II- Solution aqueuse et concentration.

1)- On pèse une masse m1 = 27,0 g de glucose C6H12O6 dans le but de fabriquer un volume V1 = 100,0 mL d’une solution aqueuse S1 de glucose.

a)-  Calculer la quantité de matière n1 de glucose utilisé.

b)-  Indiquer le matériel utilisé pour préparer cette solution.

c)-  Donner le mode opératoire (On peut faire des schémas).

d)-  Calculer la concentration C1 de la solution S1.

e)-  Comment appelle-t-on l’opération réalisée pour préparer la solution S1 ?

2)- On veut préparer un volume V2 = 200,0 mL d’une solution S2 à partir de la solution S1 telle que :.

a)-  Quel volume V de solution S1 doit-on utiliser ? Justifier la réponse.

b)-  Indiquer le matériel utilisé et le mode opératoire.

c)-  Comment appelle-t-on l’opération réalisée pour préparer la solution S2 ?

 

 



 
 

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