Contrôle N° 04 Chimie Février 2004

Terminale S

énoncé

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I- Analyse d’une solution commerciale d’acide chlorhydrique.  

 

 

 

I- Analyse d’une solution commerciale d’acide chlorhydrique.

L’étiquette d’une bouteille contenant une solution S0 d’acide chlorhydrique porte les indication suivantes :

« Acide chlorhydrique, masse volumique μ = 1190 g / L,

Pourcentage massique P = 37 % »

On introduit un volume V = 4,2 mL de solution S0 dans une fiole jaugée de 500 mL contenant 100 mL d’eau distillée.

Puis on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.

1)- Comment prélever 4,2 mL de solution S 0 ? (précautions et matériel)

Pourquoi a-t-on introduit de l’eau distillée dans la fiole jaugée avant d’introduire la solution d’acide chlorhydrique ?

2)- Déterminer l’ordre de grandeur de la valeur de la concentration molaire C de la solution S préparée.

3)- Afin de vérifier cette concentration, on titre S par une solution aqueuse B d’hydroxyde de sodium (Soude).

La concentration de la solution est CB = 4,00 x 10 – 3 mol / L.

Dans un volume VB = 20,0 mL de solution B, on verse progressivement la solution S.

On mesure la valeur du pH après chaque ajout de volume VS (mL).

On obtient la courbe suivante :

 

Calculatrice autorisée

et les mesures

sont effectuées à 25 °C.

Les couples de l’eau :

H3O+ / H2O  pKA1 = 0

et H2O / HO  pKA2 = 14

 

a)-  Faire le schéma du dispositif expérimental.

b)-  Écrire l’équation bilan de la réaction de dosage.

c)-  Calculer la constante d’équilibre de cette réaction. Quels qualificatifs peut-on associer à cette réaction chimique ?

d)-  Déterminer les coordonnées du point d’équivalence E.

-    En déduire la valeur de la concentration C de la solution S, puis la concentration C0 de la solution S0.
-    Comparer le résultat à celui de la question 2)- et conclure.
 

 


 
 

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