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Chimie en terminale S

Liste des couples acide / base. 

 

 

Définition des acides et des bases. Réaction acido-basique

-      Un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un proton H+.

-      On écrit : AH   =   H +   +   A -   écriture formelle.

-      Une base est une espèce chimique capable de capter au moins un proton

-      On écrit :  H +   +   A -  = AH

Équation de la réaction acido-basique :

-          Une réaction chimique qui met en jeu un transfert de proton entre ses réactifs est appelée réaction acido-basique.

-          Elle fait agir l’acide d’un couple acide / base avec la base d’un autre couple acide / base.

Pour retrouver l’équation de cette réaction acido-basique, on réalise une combinaison des demi-équations acido-basiques des deux couples de façon que :

     Couples mises en jeu :

Couple 1

A1H / A1

Couple 2

A2H / A2

-          Les protons transférés n’apparaissent pas dans le bilan de la réaction.

-      L’acide CH3COOH et la base In soient les réactifs.

-          Écriture formelle :

Couple 1

         A1H    =     H +     +     A1

Couple 2

A2      +   H +    =     A2H

Bilan

A2      +   A1H       A2H      +     A1

Liste des couples acide / base.

On peut observer la structure en 3D de certaines molécules  ou certains ions au survol de certaines cellules

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Nom de l’acide

Formule

de l’acide

Formule de la

base conjuguée

Valeur

du KA

à 25 ° C

pKA à

25 ° C

Acide Perchlorique

HClO4 (aq)

Ion chlorate

ClO4 - (aq)

Très élevée

Très élevée

Acide iodhydrique

HI (aq)

Ion iodure

I - (aq)

Très élevée

Très élevée

Acide bromhydrique

HBr (aq)

Ion bromure

Br - (aq)

Très élevée

Très élevée

Acide chlorhydrique

HCl (aq)

Ion chlorure

Cl - (aq)

Très élevée

Très élevée

Acide Sulfurique

H2 SO4 (aq)

Ion hydrogénosulfate

HSO4 - (aq)

Très élevée

Très élevée

Acide nitrique

HNO3 (aq)

Ion nitrate

NO3 - (aq)

Très élevée

Très élevée

Ion Hydronium ou Ion Oxonium

 

H3O + (aq)

H2O (ℓ)

1

0

Acide Oxalique

HOOCCOOH (aq)

Ion hydrogénooxalate

HOOCCOO - (aq)

5,6 x 10 – 2

1,3

Acide sulfureux

(SO +  H2 O)

Ion hydrogénosulfite

HSO3 - (aq)

1,4 x 10 – 2

1,9

Ion hydrogénosulfate

HSO4 - (aq)

Ion sulfate

SO4 2- (aq)

1,0 x 10 – 2

2,0

Acide phosphorique

H3PO4 (aq)

Ion dihydrogénophosphate

H2PO4 - (aq)

6,9 x 10 – 3

2,2

Acide nitreux

HNO2 (aq)

Ion nitrite

NO2 - (aq)

5,6 x 10 – 3

2,3

Acide citrique

H3C6H5O7 (aq)

Ion dihydrogénocitrate

H2C6 H5 O7 - (aq)

7,4 x 10 – 4

3.1

Acide fluorhydrique

HF (aq)

Ion fluorure

F - (aq)

6,3 x 10 – 4

3.2

Acide méthanoïque

HCOOH (aq)

Ion méthanoate

HCOO - (aq)

1,8 x 10 – 4

3.7

Ion hydrogénooxalate

HOOCCOO - (aq)

Ion oxalate

OOCCOO 2- (aq)

1,5 x 10 – 4

3.8

Acide ascorbique

H2C6 H6O 6 (aq)

Ion hydrogénoascorbate

HC6H6O6 - (aq)

9,1 x 10 – 5

4,0

Acide benzoïque

C6H5COOH (aq)

Ion benzoate

C6H5COO- (aq)

6,3 x 10 – 5

4,2

Acide éthanoïque

C H3COOH (aq)

Ion éthanoate

CH3COO - (aq)

1,8 x 10 – 5

4,7

Ion dihydrogénocitrate

H2C6H5O7 - (aq)

Ion hydrogénocitrate

HC6H5O7 2- (aq)

1,7 x 10 – 5

4,8

Acide carbonique

(CO+  H2O)

Ion hydrogénocarbonate

HCO3 - (aq)

4,5 x 10 – 7

6,3

Ion hydrogénocitrate

HC6H5 O7 2- (aq)

Ion citrate

C6 H5 O7 3- (aq)

4,0 x 10 – 7

6.4

Acide sulhydrique

H2S (aq)

Ion hydrogénosulfure

H S- (aq)

8,9 x 10 – 8

7,1

Ion hydrogénosulfite

HSO3 - (aq)

Ion sulfite

SO3 2- (aq)

6,3 x 10 – 8

7,2

Ion dihydrogénophosphate

H2PO4 - (aq)

Ion hydrogénophosphate

HPO4 2- (aq)

6,2 x 10 – 8

7,2

Acide hypochloreux

HClO (aq)

Ion hypochlorite

ClO - (aq)

4,0 x 10 – 8

7,4

Acide cyanhydrique

HCN (aq)

Ion cyanure

CN - (aq)

6,2 x 10 – 10

9,2

Ion ammonium

NH4 + (aq)

molécule d'ammoniac

NH3 (aq)

5,6 x 10 – 10

9,3

Ion hydrogénocarbonate

HCO3 - (aq)

Ion carbonate

CO3 2- (aq)

4,7 x 10 – 11

10,3

Ion hydrogénoascorbate

HC6H6O6 - (aq)

Ion ascorbate

C6 H6O6 2- (aq)

2,0 x 10 – 12

11,7

Ion hydrogénophosphate

HPO4 2- (aq)

Ion Phosphate

PO4 3- (aq)

4,8 x 10 – 13

12,3

Eau (55,5 mol / L)

H2O  (ℓ)

Ion hydroxyde

HO - (aq)

1,0 x 10 – 14

14

Ion hydrogénosulfure

HS- (aq)

Ion sulfure

S2- (aq)

1,0 x 10 – 19

19

Ammoniac

NH3 (aq)

Ion amidure

NH2- (aq)

1,0 x 10 – 23

23

Ion hydroxyde

HO - (aq)

Ion oxyde

O2- (aq)

1,0 x 10 – 24

24

Acide picrique
Acide Picrique

Acide Picrique
C6H2(NO2)3OH

Ion picrate

Ion Picrate

C6H2(NO2)3O

0,42

0,38