TP Chimie  N° 12

Fabrication d'un

savon de Marseille.

Enoncé.

 

   

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Programme 2012 :

Programme 2012 : Physique et Chimie

Matériel :

Éprouvettes graduées (25 mL et 50 mL), chauffage à reflux ; filtre Büchner ; trompe à vide ; erlenmeyer ou ballon de 250 mL ; Agitateur magnétique chauffant ; barreau aimanté ; bécher de 250 mL.

Produits :

Huile d'olive ; soude (10 mol / L) ; éthanol ; Solution saturée et glacée de chlorure de sodium.

 

Données :

On considère que l'huile d'olive n'est constituée que d'oléine de masse volumique ρ = 0,90 g / mL et de masse molaire M (Oléine) = 884 g / mol. L'oléine est le triester du propan-1, 2, 3 - triol (glycérol) et de l'acide oléique de formule :

C17H33COOH.

Oléate de sodium (savon) : M (Oléate de Sodium) = 304 g / mol

Nom systématique de l'acide oléique : acide ( Z ) octadéc-9-énoïque.

 

I - But.

II - Principe.

III - Manipulation.

IV - Exploitation.

 

I- But :  Fabriquer un savon  de Marseille au laboratoire.

 

II- Principe.

Une solution concentrée de soude est utilisée pour réaliser la saponification d'un corps gras (huile d'olive). 

Afin de favoriser le contact entre les réactifs, ceux-ci sont mis en solution dans l'éthanol. 

Le savon, peu soluble dans l'eau salée, est ensuite relargué dans une solution de chlorure de sodium.

 

III- Manipulation.

1)- Expérience 1 : le chauffage à reflux

Manipulation    Dans un erlenmeyer de 250 mL, on place un barreau aimanté, puis on verse :

-          15 mL d'huile d'olive.

-          10 mL de soude.

-          20 mL d'éthanol.

-          On met en place le réfrigérant à eau et on chauffe à reflux le mélange réactionnel durant environ 30 min.

2)- Expérience 2 : le relargage.

Manipulation    Au bout de 30 min, on arrête le chauffage et on laisse refroidir.

-          On verse alors le mélange dans un bécher contenant environ 100 mL de solution concentrée de chlorure de sodium.

3)- Expérience 3 : Filtration sur filtre Büchner.

Manipulation    Filtrer le mélange obtenu sur un filtre Büchner et rincer le savon à l'eau distillée puis laisser sécher sur un verre de montre. Il est déconseillé d'utiliser le savon ainsi obtenu pour se laver les mains ; il contient encore beaucoup de soude et il est donc caustique.

RédigerIV- Exploitation.

1)- Faire les schémas annotés des différentes étapes.

2)- Quel est le type de montage utilisé lors de l'expérience 1 ? Quels sont les rôles du montage utilisé ?

3)- Pourquoi agite-t-on le mélange réactionnel au cours de l’expérience ? Quel est le rôle de l'éthanol ?

4)- Indiquer les observations lors de l’expérience 2. Quel est le but du relargage ? Pourquoi effectue-t-on le relargage avec une solution aqueuse saturée de chlorure de sodium ?

5)- Qu’est-ce qu'un acide gras ? Écrire la formule semi-développée de l'acide oléique en mettant en évidence la double liaison.

6)- Qu’est-ce qu'un corps gras ? Comment obtient-on un corps gras ? écrire la réaction chimique de la formation d’un corps gras.

7)- Écrire la formule semi-développée de l'oléine.

8)- Écrire l'équation de la réaction de saponification de l'oléine.

9)- Déterminer la quantité de matière n 1 d'ions hydroxyde introduits dans le milieu réactionnel. Déterminer la quantité de matière n 2 d'oléine introduite dans le milieu réactionnel. Quel est le réactif en excès ?

10)- Déterminer la masse m de savon sec que l'on peut espérer recueillir. Calculer le rendement de la réaction.